A reação entre sulfato de amônio (NH4)2 SO4 e hidróxido de bário (Ba(OH)2) pode ser usada para remover íons sulfato por precipitação de sulfato de bário. Escreva a equação química balanceada da reação.

Passo 1

Beleza, a questão pede pra escrever a equação química balanceada da reação entre sulfato de amônio e hidróxido de bário . O assunto é reação de dupla troca e precipitação, e pra resolver a gente vai usar a ideia de conservação de massa (ou seja, o mesmo número de cada átomo em ambos os lados) e saber que o sulfato de bário é pouco solúvel e “cai” como precipitado.

Passo 2

Primeiro, identificamos que é uma reação de dupla troca: o cátion vai se juntar ao ânion formando (precipitado), e o cátion vai com o ânion . Normalmente a gente escreveria um produto intermediário , mas esse hidróxido de amônio é instável e logo vira + .

Passo 3

Escrevendo a equação “bruta” (não balanceada) com esse detalhe:
(NH4)2SO4 ;+; Ba(OH)2 ;longrightarrow; BaSO4downarrow ;+; NH4OH
e depois da decomposição do hidróxido de amônio:
NH4OH ;longrightarrow; NH3 ;+; H2O

Passo 4

Agora juntamos tudo numa equação só:
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ;longrightarrow; BaSO4 ;+; NH3 ;+; H2O

Passo 5

Só falta balancear:
  • Nitrogênio: 2 de um lado → colocamos coeficiente 2 no .
  • Hidrogênio: do lado esquerdo são (do ) + (do ) = 10; do lado direito, em + em cada , então precisamos de 2 para totalizar 4 H, somando 6+4=10.
  • Oxigênio e bário e enxofre já fecham naturalmente.

Resposta

(NH4)2SO4 ;+; Ba(OH)2 ;longrightarrow; BaSO4downarrow ;+; 2,NH3 ;+; 2,H2O

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