Para cada reação de óxido-redução abaixo: I - Identifique quem sofre oxidação e redução; II - Indique o agente oxidante e o agente redutor. III- Balanceie a equação i)
Passo 1
Beleza, o exercício é sobre reação de óxido-redução (redox). A gente tem que:
- descobrir quem perde e quem ganha elétrons (oxidação e redução),
- falar quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor,
- balancear a equação
Matéria: química inorgânica, redox. Vamos precisar de regra de número de oxidação e método das semi-reações.
Passo 2
Primeiro, atribuir número de oxidação (n.o.) a cada átomo nas espécies iniciais e finais:
- I₂: cada I tem n.o. 0
- I⁻: I tem n.o. –1
- S₂O₃²⁻ (tiossulfato): a soma de todos os n.o. é –2. Oxigênios são sempre –2, então 3×(–2)=–6; para a carga total –2, os 2 enxofres somados valem +4, ou seja, média +2 em cada S.
- S₄O₆²⁻ (tetrationato): 6 O dão –12; carga total –2, os 4 S somam +10, média +2,5 cada. Mas na prática dois S ficam em +5 e dois em 0 (estrutura S–S).
Passo 3
Agora vemos quem mudou de n.o.:
- I foi de 0 em I₂ para –1 em I⁻ ⇒ ganhou elétrons ⇒ redução.
- No tiossulfato, parte do enxofre passa de média +2 para alguns em +5 (perde elétrons) ⇒ oxidação.
Passo 4
Escrevendo as semi-reações em meio aquoso (sem H₂O/H⁺ porque não muda o esqueleto):
Redução (iodo):
Redução (iodo):
Oxidação (tiossulfato → tetrationato):
Repare que as cargas e átomos estão balanceados, e surgem 2 e⁻ liberados na oxidação.
Passo 5
Somamos as semi-reações, cancelando os 2 e⁻:
Passo 6
Identificando os agentes:
- Agente oxidante é quem oxida o outro, mas ele próprio é reduzido → é o I₂.
- Agente redutor é quem reduz o outro, mas ele próprio é oxidado → é o S₂O₃²⁻.
Resposta
I) Sofrem
- Oxidação:
- Redução:
II) Agentes - Agente oxidante:
- Agente redutor:
III) Equação balanceada