Para cada reação de óxido-redução abaixo: I - Identifique quem sofre oxidação e redução; II - Indique o agente oxidante e o agente redutor. III- Balanceie a equação i) I2(a q)+S2 O3(a q)^2- I(a q)^-+S4 O6(a q)^2-

Passo 1

Beleza, o exercício é sobre reação de óxido-redução (redox). A gente tem que:
  1. descobrir quem perde e quem ganha elétrons (oxidação e redução),
  2. falar quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor,
  3. balancear a equação
    Matéria: química inorgânica, redox. Vamos precisar de regra de número de oxidação e método das semi-reações.

Passo 2

Primeiro, atribuir número de oxidação (n.o.) a cada átomo nas espécies iniciais e finais:
  • I₂: cada I tem n.o. 0
  • I⁻: I tem n.o. –1
  • S₂O₃²⁻ (tiossulfato): a soma de todos os n.o. é –2. Oxigênios são sempre –2, então 3×(–2)=–6; para a carga total –2, os 2 enxofres somados valem +4, ou seja, média +2 em cada S.
  • S₄O₆²⁻ (tetrationato): 6 O dão –12; carga total –2, os 4 S somam +10, média +2,5 cada. Mas na prática dois S ficam em +5 e dois em 0 (estrutura S–S).

Passo 3

Agora vemos quem mudou de n.o.:
  • I foi de 0 em I₂ para –1 em I⁻ ⇒ ganhou elétrons ⇒ redução.
  • No tiossulfato, parte do enxofre passa de média +2 para alguns em +5 (perde elétrons) ⇒ oxidação.

Passo 4

Escrevendo as semi-reações em meio aquoso (sem H₂O/H⁺ porque não muda o esqueleto):
Redução (iodo):
I2 + 2,e^- longrightarrow 2,I^-
Oxidação (tiossulfato → tetrationato):
2,S2O3^2- longrightarrow S4O6^2- + 2,e^-
Repare que as cargas e átomos estão balanceados, e surgem 2 e⁻ liberados na oxidação.

Passo 5

Somamos as semi-reações, cancelando os 2 e⁻:
I2 + 2,e^- &longrightarrow 2,I^- 2,S2O3^2- &longrightarrow S4O6^2- + 2,e^-hline I2 + 2,S2O3^2- &longrightarrow 2,I^- + S4O6^2-

Passo 6

Identificando os agentes:
  • Agente oxidante é quem oxida o outro, mas ele próprio é reduzido → é o I₂.
  • Agente redutor é quem reduz o outro, mas ele próprio é oxidado → é o S₂O₃²⁻.

Resposta

I) Sofrem
  • Oxidação: S2O3^2-to S4O6^2-
  • Redução: I2to I^-
    II) Agentes
  • Agente oxidante: I2
  • Agente redutor: S2O3^2-
    III) Equação balanceada
boxedI2 + 2,S2O3^2- longrightarrow 2,I^- + S4O6^2-

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