I - Identifique quem sofre oxidação e redução;
II - Indique o agente oxidante e o agente redutor.
III- Balanceie a equação
a)
II - Indique o agente oxidante e o agente redutor.
III- Balanceie a equação
a)
Passo 1
Beleza, o enunciado quer que a gente pegue a reação
e faça três coisas: identificar quem sofre oxidação e quem sofre redução, indicar agente oxidante e agente redutor, e por fim balancear a equação. O assunto é Reações de Oxirredução: a gente vai usar número de oxidação e meia‐reações para resolver.
Passo 2
Vamos achar quem muda de número de oxidação.
- No estado elementar, o zinco metálico vale 0:
. Ele vira , ou seja, perde dois elétrons: isso é oxidação. - A prata vem como
e vira , ganhando um elétron: isso é redução.
Passo 3
Da oxidação e redução saem as duas meia‐reações (com elétrons):
Oxidação (perda de 2 e⁻):
Oxidação (perda de 2 e⁻):
Redução (ganho de 1 e⁻):
Passo 4
Para somar as meia‐reações, a gente precisa do mesmo número de elétrons em cada uma. A oxidação dá 2 e⁻, mas a redução usa só 1 e⁻, então multiplica a redução por 2:
Agora somamos com a oxidação (os 2 e⁻ se cancelam):
Resposta
Oxidação:
Redução:
Agente oxidante:
Agente redutor:
Equação balanceada:
Redução:
Agente oxidante:
Agente redutor:
Equação balanceada: