I - Identifique quem sofre oxidação e redução;
II - Indique o agente oxidante e o agente redutor.
III- Balanceie a equação
a) Z n(s)+A g(a q)^+ Z n(a q)^2++A g(s)

Passo 1

Beleza, o enunciado quer que a gente pegue a reação
Zn(s) + Ag^+(aq) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) + Ag(s)
e faça três coisas: identificar quem sofre oxidação e quem sofre redução, indicar agente oxidante e agente redutor, e por fim balancear a equação. O assunto é Reações de Oxirredução: a gente vai usar número de oxidação e meia‐reações para resolver.

Passo 2

Vamos achar quem muda de número de oxidação.
  • No estado elementar, o zinco metálico vale 0: . Ele vira , ou seja, perde dois elétrons: isso é oxidação.
  • A prata vem como e vira , ganhando um elétron: isso é redução.

Passo 3

Da oxidação e redução saem as duas meia‐reações (com elétrons):
Oxidação (perda de 2 e⁻):
Zn(s) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) + 2e^-
Redução (ganho de 1 e⁻):
Ag^+(aq) + e^- ;longrightarrow; Ag(s)

Passo 4

Para somar as meia‐reações, a gente precisa do mesmo número de elétrons em cada uma. A oxidação dá 2 e⁻, mas a redução usa só 1 e⁻, então multiplica a redução por 2:
2l(Ag^+ + e^- to Agr) ;Longrightarrow; 2Ag^+(aq) + 2e^- ;longrightarrow; 2Ag(s)
Agora somamos com a oxidação (os 2 e⁻ se cancelam):
Zn(s) + 2Ag^+(aq) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) + 2Ag(s)

Resposta

Oxidação: boxedZn(s) + 2,Ag^+(aq) longrightarrow Zn^2+(aq) + 2,Ag(s)
Redução:
Agente oxidante:
Agente redutor:
Equação balanceada:

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