A reação entre sulfato de amônio
e hidróxido de bário
pode ser usada para remover íons sulfato por precipitação de sulfato de bário. Qual o produto que precipita? Justifique com base nas regras de solubilidade.
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma reação de dupla troca entre sulfato de amônio
e hidróxido de bário
. O conteúdo é Reações de Precipitação e Regras de Solubilidade. Para resolver, vamos precisar:
- Escrever a reação completa em íons.
- Listar as regras de solubilidade relevantes.
- Identificar qual par de íons forma um composto insolúvel.
Passo 2
Primeiro, escrevemos a reação molecular e depois a dissociação em íons:
Reação molecular:
Mas para ver direito quem precipita, a gente faz a equação iônica completa:
Aqui dá pra perceber que os íons espectadores são
e
. O que vai “sumir” do aquoso é o
.
Passo 3
Agora, as Regras de Solubilidade chave:
- Todos os sais de amônio
são solúveis. - Quase todos os hidróxidos são insolúveis, mas os de grupo 1 (NaOH, KOH) e o
têm solubilidade razoável. - Sulfatos (
) em geral são solúveis, exceto os de , , , , que formam precipitado.
No nosso caso,
+
formam
, que é insolúvel e, portanto, precipita.
Resposta
O produto que precipita é o sulfato de bário,
.