A reação entre sulfato de amônio (NH4)2 SO4 e hidróxido de bário (Ba(OH)2) pode ser usada para remover íons sulfato por precipitação de sulfato de bário. Qual o produto que precipita? Justifique com base nas regras de solubilidade.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma reação de dupla troca entre sulfato de amônio e hidróxido de bário . O conteúdo é Reações de Precipitação e Regras de Solubilidade. Para resolver, vamos precisar:
  1. Escrever a reação completa em íons.
  2. Listar as regras de solubilidade relevantes.
  3. Identificar qual par de íons forma um composto insolúvel.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a reação molecular e depois a dissociação em íons:
Reação molecular:
(NH4)2SO4(aq);+;Ba(OH)2(aq) ;longrightarrow; 2,NH4OH(aq);+;BaSO4(s)
Mas para ver direito quem precipita, a gente faz a equação iônica completa:
2,NH4^+(aq);+;SO4^2-(aq) ;+;Ba^2+(aq);+;2,OH^-(aq) ;longrightarrow; 2,NH4^+(aq);+;2,OH^-(aq);+;BaSO4(s)
Aqui dá pra perceber que os íons espectadores são e . O que vai “sumir” do aquoso é o .

Passo 3

Agora, as Regras de Solubilidade chave:
  1. Todos os sais de amônio são solúveis.
  2. Quase todos os hidróxidos são insolúveis, mas os de grupo 1 (NaOH, KOH) e o têm solubilidade razoável.
  3. Sulfatos ( ) em geral são solúveis, exceto os de , , , , que formam precipitado.
No nosso caso, + formam , que é insolúvel e, portanto, precipita.

Resposta

O produto que precipita é o sulfato de bário, .

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