Em cada reação redox que vem a seguir, identifique os elementos que sofrem modificação do número de oxidação e mostre o valor da modificação em cada caso:
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede para identificar quais elementos mudam seu número de oxidação e em quanto. O conteúdo usado será atribuição de números de oxidação, comparação antes/depois e identificação de oxidação e redução (disproporcionação).
Passo 2
Atribuímos o número de oxidação de cada espécie antes e depois:
Antes da reação
:
:
,
:
,
:
,
Antes da reação
Depois da reação
: em cada
mantém
,
:
,
:
Passo 3
Comparando os números de oxidação:
– continua em
;
– em e em
e
, sem mudança;
– em (reagente e produto)
,
, sem mudança;
– só o do
muda, pois sai com
e vai para duas formas:
em água e
em oxigênio gasoso.
–
– em
– em
– só o
Passo 4
A reação de
é uma desproporcionação: metade dos átomos de oxigênio se reduz e metade se oxida. Especificamente
Resposta
O elemento que muda é o oxigênio proveniente do
. Ele é
– reduzido de para
(variação
),
– oxidado de para
(variação
).
Nenhum outro elemento altera seu número de oxidação.
– reduzido de
– oxidado de
Nenhum outro elemento altera seu número de oxidação.