Em cada uma das reações químicas abaixo, está descrito o seu mecanismo. Para todas essas reações químicas:
a. Escreva as equações moleculares corretas (com os estados e balanceada).
b. Indique qual dos três tipos principais elas correspondem e justifique.
c. Explique a força-motriz.
α) Amônia (NH3) em água com ácido clorídrico ( HCl ) em água (combinação).
β) Potássio elementar adicionado em água líquida (deslocamento; geração de gás).
v) Hidróxido de potássio (KOH) em água com ácido fluorídrico (HF) em água (metátese).
δ) Hidróxido de sódio (NaOH) em água com cloreto férrico (FeCl3) em água (metátese).
ε) Flúor gasoso com cálcio elementar (combinação).

Passo 1

O enunciado apresenta cinco transformações químicas ( alpha, beta, nu, de<a, epsilon) e pede, para cada uma:
a. A equação molecular completa, balanceada e com estados físicos.
b. A classificação num dos três tipos principais de reação (combinação, deslocamento ou metátese), com justificativa.
c. A força-motriz que impulsiona a reação (por ex., formação de gás, precipitado, água, produto iônico estável etc.).

Passo 2

alpha) Amônia em água com ácido clorídrico em água
a. Equação molecular balanceada:
NH3,(aq) + HCl,(aq) to NH4Cl,(aq)
b. Tipo: combinação, pois duas espécies se unem para formar um único produto.
c. Força-motriz: neutralização ácido–base e formação do cátion NH4^+, modelo de reação exotérmica que estabiliza cargas através de ligações iônicas.

Passo 3

beta) Potássio elementar adicionado em água líquida
a. Equação molecular balanceada:
2,K,(s) + 2,H2O,(l) to 2,KOH,(aq) + H2,(g)
b. Tipo: deslocamento simples, pois o metal potássio desloca o hidrogênio da água.
c. Força-motriz: formação de gás hidrogênio que escapa do meio, deslocando o equilíbrio para a direita, e formação de íons K^+ e OH^- dissolvidos.

Passo 4

nu) Hidróxido de potássio em água com ácido fluorídrico em água
a. Equação molecular balanceada:
KOH,(aq) + HF,(aq) to KF,(aq) + H2O,(l)
b. Tipo: metátese (dupla troca), pois há troca de ânions entre os reagentes.
c. Força-motriz: formação de água, que é menos iônica e retira íons do meio, empurrando a reação para frente.

Passo 5

de<a) Hidróxido de sódio em água com cloreto férrico em água
a. Equação molecular balanceada:
3,NaOH,(aq) + FeCl3,(aq) to Fe(OH)3,(s) + 3,NaCl,(aq)
b. Tipo: metátese (dupla troca), pois ocorre troca de íons entre os sais.
c. Força-motriz: precipitação do hidróxido de ferro(III) insolúvel, removendo íons do equilíbrio.

Passo 6

epsilon) Flúor gasoso com cálcio elementar
a. Equação molecular balanceada:
Ca,(s) + F2,(g) to CaF2,(s)
b. Tipo: combinação, pois dois elementos formam um único composto.
c. Força-motriz: alta energia de rede iônica do CaF2 sólido, que torna o produto extremamente estável.

Resposta

alpha)
NH3,(aq) + HCl,(aq) to NH4Cl,(aq)
Tipo: combinação. Força-motriz: neutralização e formação de NH4^+ .
beta)
2,K,(s) + 2,H2O,(l) to 2,KOH,(aq) + H2,(g)
Tipo: deslocamento. Força-motriz: evolução de H2 gasoso.
nu)
KOH,(aq) + HF,(aq) to KF,(aq) + H2O,(l)
Tipo: metátese. Força-motriz: formação de água.
de<a)
3,NaOH,(aq) + FeCl3,(aq) to Fe(OH)3,(s) + 3,NaCl,(aq)
Tipo: metátese. Força-motriz: precipitação de Fe(OH)3 .
epsilon)
Ca,(s) + F2,(g) to CaF2,(s)
Tipo: combinação. Força-motriz: formação de um sólido iônico de alta energia de rede.

Exercícios relacionados