Duas soluções aquosas foram analisadas separadamente: uma com 2,3 mmol de ácido nitroso (HNO2) e outra com 2,3 mmol de ácido nítrico (HNO3). Sobre isto, responda:
a. Qual é equação química iônica de ambas as soluções?
b. Qual das soluções é o eletrólito mais forte? Justifique.

Passo 1

O enunciado dá duas soluções aquosas com 2,3 mmol de cada ácido ( HNO2 e HNO3) e pede: (a) a equação química iônica de dissociação em água; (b) qual delas é eletrólito mais forte. Vamos usar o conceito de eletrólito forte (dissociação completa em íons) versus fraco (dissociação parcial).

Passo 2

Para o ácido nitroso ( HNO2), que é um ácido fraco, a dissociação em água é parcial, representada pela reação de equilíbrio:
HNO2(aq) + H2O(l) <=ftharpoons H3O^+(aq) + NO2^-(aq)

Passo 3

Para o ácido nítrico ( HNO3), que é um ácido forte, a dissociação em água é praticamente completa:
HNO3(aq) + H2O(l) longrightarrow H3O^+(aq) + NO3^-(aq)

Passo 4

Um eletrólito forte é o que se dissocia totalmente em íons, aumentando muito a condutividade. Já um eletrólito fraco só se dissocia parcialmente, gerando menos íons. Como HNO3 se dissocia completamente, ele é eletrólito mais forte que HNO2.

Resposta

a.
Equação iônica de HNO2:
HNO2(aq) + H2O(l) <=ftharpoons H3O^+(aq) + NO2^-(aq)
Equação iônica de HNO3:
HNO3(aq) + H2O(l) longrightarrow H3O^+(aq) + NO3^-(aq)
b.
A solução de HNO3 é o eletrólito mais forte, pois se dissocia completamente em íons, enquanto HNO2 se dissocia apenas parcialmente.

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