Duas soluções aquosas foram analisadas separadamente: uma com
de ácido nitroso
e outra com
de ácido nítrico
. Sobre isto, responda:
a. Qual é equação química iônica de ambas as soluções?
b. Qual das soluções é o eletrólito mais forte? Justifique.
a. Qual é equação química iônica de ambas as soluções?
b. Qual das soluções é o eletrólito mais forte? Justifique.
Passo 1
O enunciado dá duas soluções aquosas com
mmol de cada ácido (
e
) e pede: (a) a equação química iônica de dissociação em água; (b) qual delas é eletrólito mais forte. Vamos usar o conceito de eletrólito forte (dissociação completa em íons) versus fraco (dissociação parcial).
Passo 2
Para o ácido nitroso (
), que é um ácido fraco, a dissociação em água é parcial, representada pela reação de equilíbrio:
Passo 3
Para o ácido nítrico (
), que é um ácido forte, a dissociação em água é praticamente completa:
Passo 4
Um eletrólito forte é o que se dissocia totalmente em íons, aumentando muito a condutividade. Já um eletrólito fraco só se dissocia parcialmente, gerando menos íons. Como
se dissocia completamente, ele é eletrólito mais forte que
.
Resposta
a.
Equação iônica de :
Equação iônica de
Equação iônica de
:
b.
A solução de é o eletrólito mais forte, pois se dissocia completamente em íons, enquanto
se dissocia apenas parcialmente.
A solução de