Uma massa de
de nitrato de potássio
foi aquecida a uma alta temperatura em um tubo de vidro. O gás oxigênio liberado foi recolhido e pesou 190 mg . Então, responda:
a. Qual é a equação química molecular dessa reação química (com os estados)?
b. Qual dos três tipos é esta reação química?
a. Qual é a equação química molecular dessa reação química (com os estados)?
b. Qual dos três tipos é esta reação química?
Passo 1
O enunciado diz que aquecemos
g de
e coletamos
mg de oxigênio gasoso. O conteúdo aqui é reação de decomposição térmica de um sal, e vamos precisar usar cálculo de moles, estequiometria e balanceamento da reação química.
Passo 2
Calculamos o número de mols de
e de
. A massa molar aproximada de
é
Então
Para o oxigênio, com massa molar
g/mol, temos
Passo 3
Observando que
mol de
corresponde a metade de
mol de
, concluímos que a estequiometria é
Passo 4
Agora adicionamos os estados físicos. O nitrato e o nitrito de potássio são sólidos e o oxigênio é gasoso:
Passo 5
Como um único reagente se decompõe em dois produtos (um sólido e um gás), esta é uma reação de decomposição.
Resposta
a.
b. Reação de decomposição.