Uma massa de 1,2 g de nitrato de potássio (KNO3) foi aquecida a uma alta temperatura em um tubo de vidro. O gás oxigênio liberado foi recolhido e pesou 190 mg . Então, responda:
a. Qual é a equação química molecular dessa reação química (com os estados)?
b. Qual dos três tipos é esta reação química?

Passo 1

O enunciado diz que aquecemos 1,2 g de KNO3 e coletamos 190 mg de oxigênio gasoso. O conteúdo aqui é reação de decomposição térmica de um sal, e vamos precisar usar cálculo de moles, estequiometria e balanceamento da reação química.

Passo 2

Calculamos o número de mols de KNO3 e de O2. A massa molar aproximada de KNO3 é
M(KNO3) = 39 + 14 + 3cdot16 = 101 g/mol
Então
n(KNO3) = 1,2 g101 g/molapprox0,0119 mol
Para o oxigênio, com massa molar 32 g/mol, temos
n(O2) = 0,190 g32 g/mol=0,00594 mol

Passo 3

Observando que 0,00594 mol de O2 corresponde a metade de 0,0119 mol de KNO3, concluímos que a estequiometria é
2,KNO3 longrightarrow 2,KNO2 + O2

Passo 4

Agora adicionamos os estados físicos. O nitrato e o nitrito de potássio são sólidos e o oxigênio é gasoso:
2,KNO3,(s) ;longrightarrow; 2,KNO2,(s) ;+;O2,(g)

Passo 5

Como um único reagente se decompõe em dois produtos (um sólido e um gás), esta é uma reação de decomposição.

Resposta

a. 2,KNO3,(s) longrightarrow 2,KNO2,(s) + O2,(g)
b. Reação de decomposição.

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