Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no estado de oxidação e indique o valor da variação em cada caso:
Passo 1
O enunciado nos dá a reação redox balanceada
e pede para identificar os elementos que mudam o estado de oxidação e o valor dessa variação. O conteúdo é atribuição de números de oxidação e identificação de oxidação e redução.
Passo 2
Vamos atribuir os números de oxidação nos reagentes:
Para
, sabemos que cada oxigênio vale
. Então
Em
, o oxigênio é
, logo
Passo 3
Agora nos produtos:
Em
temos elemento livre, portanto
Em
, cada oxigênio é
e a soma deve dar zero:
Passo 4
Comparamos os estados de oxidação:
Em
: de
em
para
em
, houve redução de 5 unidades.
Em : de
em
para
em
, houve oxidação de 2 unidades.
O oxigênio permanece em em todos os compostos, sem variação.
Em
O oxigênio permanece em
Resposta
I: de
para
,
.
C: de para
,
.
O: sem variação no estado de oxidação.
C: de
O: sem variação no estado de oxidação.