Para cada uma das seguintes moléculas ou íons moleculares forneça o número estérico, o número de pares não ligantes do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o nome). No caso das espécies neutras indicar se são polares ou apolares.
\mathrm{XeOF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para a molécula neutra \mathrm{XeOF}_4:
– Determinar o número estérico (número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central)
– Determinar o número de pares não ligantes no átomo central
– Identificar a geometria eletrônica e a geometria molecular (dar o nome e um esboço)
– Como a espécie é neutra, informar se é polar ou apolar
Conteúdo: VSEPR para espécies hipervalentes.

Passo 2

Para achar o número estérico e os pares isolados em \mathrm{XeOF}_4:
1. Elétrons de valência de Xe: 8.
2. Ligações em Xe: quatro ligações simples Xe–F ( 4 pares de elétrons) e uma ligação dupla X e=O ( 2 pares de elétrons, mas conta como 1 domínio VSEPR). No total Xe participa de 4+1=5 domínios de ligação.
3. Elétrons usados em ligações: 4 elétrons em ligações simples + 2 elétrons na ligação dupla = 6 elétrons.
4. Elétrons restantes em Xe: 8-6=2 elétrons \to 1 par não ligante.
5. Número estérico = número de domínios de ligação ( 5) + pares isolados ( 1) =6.
Portanto:
\text{Número estérico} = 6,\quad \text{pares não ligantes em Xe} = 1.úéã

Passo 3

Com 6 domínios eletrônicos, a geometria eletrônica é octaédrica. Tirando em conta 1 par isolante, a geometria molecular fica piramidal quadrada.
Esboço (vista tridimensional esquemática):
O
|
F — Xe — F
| |
F F
: \bullet (o par isolante fica no vértice oposto a O)
Nesse esboço, os quatro átomos de F formam um quadrado em volta de Xe (plano equatorial), o oxigênio fica em posição axial acima, e o par não ligante em axial abaixo.

Passo 4

Como a molécula não é simétrica em relação aos momentos dipolares (o par isolante ocupa um vértice axial e O é mais eletronegativo que F), há momento dipolar resultante ao longo do eixo axial. Logo, \mathrm{XeOF}_4 é polar.

Resposta

Número estérico: 6
Pares não ligantes no átomo central: 1
Geometria eletrônica: octaédrica
Geometria molecular: piramidal quadrada
Polaridade: polar

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