Para cada uma das seguintes moléculas ou íons moleculares forneça o número estérico, o número de pares não ligantes do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o nome). No caso das espécies neutras indicar se são polares ou apolares.
\mathrm{XeF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede, para a molécula neutra \mathrm{XeF}_4, o número estérico (steric number), o número de pares não ligantes no átomo central, a geometria (com esboço e nome) e, sendo neutra, se é polar ou apolar. Vamos usar o modelo VSEPR, que prevê a disposição dos pares eletrônicos em torno do átomo central para minimizar a repulsão.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência e distribuição em pares:
\bullet Xe tem 8 elétrons de valência.
\bullet Cada F traz 7 elétrons de valência, logo os 4 F juntos trazem 4\times7=28.
\bullet Total de elétrons de valência na molécula:
36 = 8 + 28.
Para formar as 4 ligações Xe–F usamos 4 pares de elétrons ( 8 elétrons). Sobram 36 - 8 = 28 elétrons que serão distribuídos como pares não ligantes. Cada F completa seu octeto com 3 pares (total de 4\times6=24 elétrons), sobrando então
28 - 24 = 4\text{ elétrons} = 2\text{ pares}é
que ficam como pares não ligantes no Xe.

Passo 3

Com base nisso:
\bullet Número estérico (steric number) = número de pares ligados + número de pares não ligados = 4 + 2 = 6.
\bullet Número de pares não ligantes no átomo central = 2.

Passo 4

O arranjo de 6 regiões de densidade eletrônica é octaédrico (geometria eletrônica). Ao desconsiderar os 2 pares não ligantes, a forma molecular (geometria dos átomos) é quadrado planar.
Nome da geometria molecular: quadrado planar.

Passo 5

Esboço (visão lateral e frontal):
Frontal (plano): os 4 F ocupam os vértices de um quadrado, e os 2 pares livres ficam um acima e outro abaixo desse plano.
F —— Xe —— F
| |
F —— —— F
Lateral:
LP
|
Xe
|
LP
Onde “LP” indica um par não ligante.

Passo 6

Como a distribuição dos 4 ligantes F ao redor do plano é perfeitamente simétrica e os pares livres estão opostos, os vetores de momento dipolar se cancelam. Logo a molécula é apolar.

Resposta

Número estérico: 6
Pares não ligantes no Xe: 2
Geometria eletrônica: octaédrica
Geometria molecular: quadrado planar
Polaridade: apolar

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