Para cada uma das seguintes moléculas ou íons moleculares forneça o número estérico, o número de pares não ligantes do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o nome). No caso das espécies neutras indicar se são polares ou apolares.
Passo 1
O enunciado pede para a molécula neutra
:
– Determinar o número estérico (número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central)
– Determinar o número de pares não ligantes no átomo central
– Identificar a geometria eletrônica e a geometria molecular (dar o nome e um esboço)
– Como a espécie é neutra, informar se é polar ou apolar
– Determinar o número estérico (número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central)
– Determinar o número de pares não ligantes no átomo central
– Identificar a geometria eletrônica e a geometria molecular (dar o nome e um esboço)
– Como a espécie é neutra, informar se é polar ou apolar
Conteúdo: VSEPR para espécies hipervalentes.
Passo 2
Para achar o número estérico e os pares isolados em
:
. Elétrons de valência de Xe:
.
. Ligações em Xe: quatro ligações simples Xe–F (
pares de elétrons) e uma ligação dupla X
(
pares de elétrons, mas conta como
domínio VSEPR). No total Xe participa de
domínios de ligação.
. Elétrons usados em ligações:
elétrons em ligações simples
elétrons na ligação dupla
elétrons.
. Elétrons restantes em Xe:
elétrons
par não ligante.
. Número estérico
número de domínios de ligação (
)
pares isolados (
)
.
Portanto:
Passo 3
Com
domínios eletrônicos, a geometria eletrônica é octaédrica. Tirando em conta
par isolante, a geometria molecular fica piramidal quadrada.
Esboço (vista tridimensional esquemática):
Esboço (vista tridimensional esquemática):
O
|
F — Xe — F
| |
F F
: (o par isolante fica no vértice oposto a O)
|
F — Xe — F
| |
F F
:
Nesse esboço, os quatro átomos de F formam um quadrado em volta de Xe (plano equatorial), o oxigênio fica em posição axial acima, e o par não ligante em axial abaixo.
Passo 4
Como a molécula não é simétrica em relação aos momentos dipolares (o par isolante ocupa um vértice axial e O é mais eletronegativo que F), há momento dipolar resultante ao longo do eixo axial. Logo,
é polar.
Resposta
Número estérico:
Pares não ligantes no átomo central:
Geometria eletrônica: octaédrica
Geometria molecular: piramidal quadrada
Polaridade: polar
Pares não ligantes no átomo central:
Geometria eletrônica: octaédrica
Geometria molecular: piramidal quadrada
Polaridade: polar