Em cada uma das seguintes reações ácido-base, identifique o ácido e a base de Brønsted à esquerda e seus pares conjugados à direita.
(a) \mathrm{HCO}_{2} \mathrm{H}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \rightarrow \mathrm{HCO}_{2}{ }^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação ácido–base de Brønsted
\mathrm{HCO}_2\mathrm{H}_{(aq)} \;+\;\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(l)} \;\longrightarrow\; \mathrm{HCO}_2^{-}_{(aq)} \;+\;\mathrm{H}_3\mathrm{O}^{+}_{(aq)}
e pede para identificarmos, à esquerda, quem é o ácido (doa próton) e quem é a base (aceita próton), e na direita seus pares conjugados.

Passo 2

Pelo conceito de Brønsted–Lowry,
– ácido é a espécie que doa um próton \mathrm{H}^+,
– base é a espécie que aceita um próton \mathrm{H}^+.
Na reação, \mathrm{HCO}_2\mathrm{H} perde um \mathrm{H}^+ e \mathrm{H}_2\mathrm{O} o recebe.

Passo 3

Depois de doar \mathrm{H}^+, o ácido \mathrm{HCO}_2\mathrm{H} torna-se seu conjugado \mathrm{HCO}_2^-.
Depois de aceitar \mathrm{H}^+, a base \mathrm{H}_2\mathrm{O} torna-se seu conjugado \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+.

Resposta

Ácido de Brønsted (esquerda): \mathrm{HCO}_2\mathrm{H}
Base de Brønsted (esquerda): \mathrm{H}_2\mathrm{O}
Par conjugado do ácido (direita): \mathrm{HCO}_2^{-}
Par conjugado da base (direita): \mathrm{H}_3\mathrm{O}^{+}

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