Para cada uma das soluções, identifique os íons que existem em solução aquosa e especifique a concentração de cada um deles.
Passo 1
O enunciado pede: identificar quais íons existem em solução aquosa de
e especificar a concentração de cada íon.
Informação dada: a solução contém do sal
.
Informação dada: a solução contém
Passo 2
Conceito importante (explicação didática): sais iónicos solúveis em água geralmente se dissociam completamente em íons (são eletrólitos fortes). Isso significa que cada unidade fórmula do sal, ao dissolver-se, separa‑se em seus cátions e ânions com os coeficientes estequiométricos da fórmula.
No caso aqui, o cátion é o íon amônio, que escrevemos como (carga
), e o ânion é o sulfato, que escrevemos como
(carga
). A fórmula
indica que há dois grupos
para cada
.
No caso aqui, o cátion é o íon amônio, que escrevemos como
Passo 3
Escrevemos a equação de dissociação (mostrando os coeficientes estequiométricos):
Passo 4
Relação estequiométrica entre concentração do sal e concentrações dos íons (explicação passo a passo): se a concentração do sal for
, então cada fórmula produz
íons
e
íon
. Portanto:
Aqui
. Substituindo:
Passo 5
Verificação de neutralidade de carga (boa prática na prova): calcular a contribuição de cargas positivas e negativas em equivalentes por litro.
Carga positiva total:
Carga negativa total:
Como as cargas total positiva e negativa são iguais ( vs
), está consistente com neutralidade elétrica da solução.
Carga positiva total:
Carga negativa total:
Como as cargas total positiva e negativa são iguais (
Passo 6
Observações práticas rápidas (para a prova): não precisamos considerar a autoionização da água (
e
~
) porque é muito pequena em comparação com as concentrações obtidas aqui. O íon
é um ácido fraco e pode sofrer equilíbrio com
e
, mas isso só causa variações muito pequenas nas concentrações quando não se pede cálculo de pH — portanto, para identificar os íons e suas concentrações principais, usamos a dissociação completa acima.