Para cada uma das substâncias abaixo determine se algum dos átomos de nitrogênio possui uma carga formal.
Passo 1
O enunciado pede para determinar se algum átomo de nitrogênio na molécula com SMILES
CCCC#[NH\(+\)]
apresenta carga formal. O conteúdo envolvido é cálculo de carga formal, para o qual precisamos construir a estrutura de ligação (esqueleto de Lewis) e depois usar a fórmulaonde
é o número de elétrons de valência do átomo neutro.
Passo 2
Desenhando o esqueleto de Lewis: temos uma cadeia normal de quatro carbonos ligado por simples, depois o quarto carbono faz uma ligação tripla com o nitrogênio, que por sua vez está ligado a um hidrogênio e carrega carga positiva. Ou seja, o fragmento terminal é
Passo 3
Vamos contar elétrons para o nitrogênio. O nitrogênio neutro tem
elétrons de valência. Na estrutura há:
-
(o nitrogênio não tem pares isolados, só participa de ligações), - ligação tripla com C:
elétrons, - ligação simples com H:
elétrons.
Portantoelétrons.
Passo 4
Aplicando a fórmula da carga formal para o nitrogênio:
Os carbonos adjacentes estão com quatro ligações cada (sem pares livres), logo apresentam carga formal zero.
Resposta
O único átomo de nitrogênio possui carga formal
.