Para cada uma das substâncias abaixo determine se algum dos átomos de nitrogênio possui uma carga formal.
N+H

Passo 1

O enunciado pede para determinar se algum átomo de nitrogênio na molécula com SMILES CCCC#[NH\(+\)] apresenta carga formal. O conteúdo envolvido é cálculo de carga formal, para o qual precisamos construir a estrutura de ligação (esqueleto de Lewis) e depois usar a fórmula
ã
onde é o número de elétrons de valência do átomo neutro.

Passo 2

Desenhando o esqueleto de Lewis: temos uma cadeia normal de quatro carbonos ligado por simples, depois o quarto carbono faz uma ligação tripla com o nitrogênio, que por sua vez está ligado a um hidrogênio e carrega carga positiva. Ou seja, o fragmento terminal é
CequivNH^+

Passo 3

Vamos contar elétrons para o nitrogênio. O nitrogênio neutro tem V=5 elétrons de valência. Na estrutura há:
  • Nnão-ligantes=0ã (o nitrogênio não tem pares isolados, só participa de ligações),
  • ligação tripla com C: 3times2=6 elétrons,
  • ligação simples com H: 1times2=2 elétrons.
    Portanto Nligantes=6+2=8 elétrons.

Passo 4

Aplicando a fórmula da carga formal para o nitrogênio:
CFN = 5 - 0 - tfrac12,(8) = 5 - 4 = +1
Os carbonos adjacentes estão com quatro ligações cada (sem pares livres), logo apresentam carga formal zero.

Resposta

O único átomo de nitrogênio possui carga formal +1.

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