Identifique o elemento quimico cujo elétron de maior energia apresenta o seguinte conjunto de números quânticos:
(c)
;
(c)
Passo 1
O enunciado pede o elemento cuja última camada ocupada corresponda a números quânticos
,
,
e
.
Isso envolve saber que é o subnível
, que a nível
temos o subnível
, e aplicar a regra de Hund e o princípio de aufbau para ver em que elemento esse orbital recebe seu elétron “final”.
Isso envolve saber que
Passo 2
Como
identificamos o subnível
. Nesse subnível existem três orbitais degenerados com
. Pelo princípio de Pauli cada orbital pode abrigar até dois elétrons de spins opostos, mas pela regra de Hund primeiro colocamos elétrons não pareados com spin
em cada orbital antes de emparelhar.
Passo 3
Preenchendo os elétrons do subnível
em ordem:
– 1º elétron vai em ,
– 2º elétron vai em ,
– 3º elétron vai em ,
– 1º elétron vai em
– 2º elétron vai em
– 3º elétron vai em
Portanto, o elétron com
e
é o terceiro elétron do subnível
, isto é, a configuração termina em
.
Passo 4
A configuração eletrônica completa desse elemento é
o que corresponde ao elemento de número atômico
, o arsênio.
Resposta
O elemento é o arsênio (As),
.