Identifique o elemento quimico cujo elétron de maior energia apresenta o seguinte conjunto de números quânticos:
(c) n=4 ; 1=1 ; m1=+1; ms=+1 / 2

Passo 1

O enunciado pede o elemento cuja última camada ocupada corresponda a números quânticos
;n=4, ell=1, mell=+1 e ms=+1/2.
Isso envolve saber que ell=1 é o subnível p, que a nível n=4 temos o subnível 4p, e aplicar a regra de Hund e o princípio de aufbau para ver em que elemento esse orbital recebe seu elétron “final”.

Passo 2

Como ell=1 identificamos o subnível 4p. Nesse subnível existem três orbitais degenerados com mell=-1,0,+1. Pelo princípio de Pauli cada orbital pode abrigar até dois elétrons de spins opostos, mas pela regra de Hund primeiro colocamos elétrons não pareados com spin ms=+1/2 em cada orbital antes de emparelhar.

Passo 3

Preenchendo os elétrons do subnível 4p em ordem:
– 1º elétron vai em mell=-1, ms=+1/2
– 2º elétron vai em mell=0, ms=+1/2
– 3º elétron vai em mell=+1, ms=+1/2
Portanto, o elétron com ,mell=+1 e ,ms=+1/2 é o terceiro elétron do subnível 4p, isto é, a configuração termina em 4p^3.

Passo 4

A configuração eletrônica completa desse elemento é
[Ar],3d^104s^24p^3,
o que corresponde ao elemento de número atômico Z=33, o arsênio.

Resposta

O elemento é o arsênio (As), Z=33.

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