A carbonatação é uma reação química que ocorre quando o dióxido de carbono (CO2) do ar reage com o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) presente no concreto, formando carbonato de cálcio (CaCO3). A reação química é: Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2 O. Se um bloco de concreto contém 1 kg de Ca(OH)2, qual será a massa de CaCO3 formada ao final da reação?

Passo 1

O enunciado descreve a reação de carbonatação do concreto:
Ca(OH)2 + CO2 longrightarrow CaCO3 + H2O
Temos 1 kg de Ca(OH)2 e queremos saber a massa de CaCO3 formada. O conteúdo envolvido aqui é estequiometria de reação química, para a qual vamos precisar das massas molares dos compostos.

Passo 2

Calculamos as massas molares aproximadas:
MCa(OH)2 = MCa + 2,MO + 2,MH = 40,08 + 2times16,00 + 2times1,01 = 74,10;g/mol
MCaCO3 = MCa + MC + 3,MO = 40,08 + 12,01 + 3times16,00 = 100,09;g/mol

Passo 3

Convertendo 1 kg de Ca(OH)2 para gramas e calculando os mols:
mCa(OH)2 = 1,000;g, nCa(OH)2 = 1,00074,10 approx 13,49;mol

Passo 4

Pela estequiometria, cada mol de Ca(OH)2 gera 1 mol de CaCO3. Logo,
nCaCO3 = nCa(OH)2 approx 13,49;mol

Passo 5

Convertendo os mols de CaCO3 em massa:
mCaCO3 = nCaCO3times MCaCO3 approx 13,49 times 100,09 approx 1,351times10^3;g = 1,351;kg

Resposta

A massa de CaCO3 formada será aproximadamente 1,35 kg.

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