A cal viva (CaO) reage com água para formar hidróxido de cálcio ( C a(O H)2 ), conforme a equação:
CaO+H2 O Ca(OH)2
Se um pedreiro utilizou 1 1 2 g d e C a O, qual será a massa do hidróxido de cálcio produzido?

Passo 1

O enunciado fornece a reação
CaO + H2O to Ca(OH)2
e pede a massa de Ca(OH)2 formada a partir de 112 g de CaO. Este é um problema de estequiometria: vamos calcular massas molares, converter massa em mols, usar a razão molar da reação e converter de volta para massa.

Passo 2

Calcular a massa molar de CaO e o número de mols correspondentes a 112 g:
A massa molar de CaO é
M(CaO) = 40,08 + 16,00 = 56,08 g/mol
Logo, o número de mols de CaO é
n(CaO) = 11256,08 approx 2,00 mol

Passo 3

Observar a proporção estequiométrica da reação:
1 mol CaO longrightarrow 1 mol Ca(OH)2
Portanto, a quantidade de mols de Ca(OH)2 formada é também
n(Ca(OH)2) = 2,00 mol

Passo 4

Calcular a massa molar de Ca(OH)2 e, a partir dos mols, a massa produzida:
A massa molar de Ca(OH)2 é
M(Ca(OH)2) = 40,08 + 2,(16,00 + 1,008) = 74,10 g/mol
Logo, a massa de Ca(OH)2 formada é
m = n times M = 2,00 times 74,10 = 148,2 g

Resposta

A massa de hidróxido de cálcio produzida é aproximadamente 148 g.

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