O concreto sofre um processo de carbonatação em que o C O2 do ar reage com o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) para formar carbonato de cálcio (CaCO3) :
Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2 O
Se um bloco de concreto contém 7 4 0 g de C a(O H)2, qual será a massa de carbonato de cálcio formado após a carbonatação completa?

Passo 1

O enunciado dá a reação de carbonatação do hidróxido de cálcio com o dióxido de carbono:
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
e pede a massa de CaCO3 formada a partir de 740 g de Ca(OH)2. Vamos usar estequiometria: calcular mols de Ca(OH)2, usar relação 1:1 com CaCO3 e converter em massa.

Passo 2

Calcular as massas molares de Ca(OH)2 e de CaCO3:
MCa(OH)2 = MCa + 2l(MO + MHr) = 40,08 + 2,(16 + 1) = 74,08 g/mol
MCaCO3 = MCa + MC + 3,MO = 40,08 + 12,01 + 3cdot16 = 100,09 g/mol

Passo 3

Determinar o número de mols de Ca(OH)2:
nCa(OH)2 = 74074,08 approx 9,99 mol

Passo 4

Pela estequiometria da reação, cada mol de Ca(OH)2 forma 1 mol de CaCO3. Logo,
nCaCO3 = nCa(OH)2 approx 9,99 mol

Passo 5

Calcular a massa de CaCO3 formada:
mCaCO3 = nCaCO3times MCaCO3 approx 9,99 times 100,09 approx 1,000 g

Resposta

A massa de carbonato de cálcio formada é aproximadamente 1,000 g.

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