- O cálcio de uma amostra de calcário pesando
foi precipitado como oxalato de cálcio (
) e calcinado a uma temperatura suficiente para transformá-lo em carbonato de cálcio cuja massa é
. Calcule a porcentagem de Ca na amostra. Suponha que a amostra tivesse sido calcinada a uma temperatura alta o suficiente para transformar o oxalato em óxido de cálcio; qual seria a massa de CaO obtida?
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de calcário com massa de
. O cálcio foi precipitado como oxalato de cálcio, depois calcinado a ponto de obter carbonato de cálcio com massa de
. Pede-se (a) a porcentagem de Ca na amostra original e (b) se tivesse calcinado até óxido de cálcio, qual seria a massa de CaO obtida. Vamos usar estequiometria simples e massas molares.
Passo 2
Calcular o número de mols de
formado, sabendo que a massa molar é
Como
, temos
Cada mol de
contém exatamente 1 mol de Ca.
Passo 3
A massa de Ca correspondente é
Logo a porcentagem de Ca na amostra é
Passo 4
Se em vez de formar
tivéssemos calcinado até
, o número de mols de CaO seria o mesmo de Ca:
e sua massa molar é
Portanto
Resposta
A porcentagem de Ca na amostra é
.
A massa de , se a calcinação tivesse ido até óxido, seria
.
A massa de