- Um comprimido de um antiácido pesando
foi dissolvido em um béquer. Esta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL e o volume completado com água destilada. A uma alíquota de 25 mL adiciona-se 8-hidroxiquinolina suficiente para precipitar o Al e o Mg. Após a calcinação, os óxidos formados pesaram
. Toma-se uma segunda alíquota de 25 mL e adiciona-se solução de
para precipitar o Al como
. Após calcinação a
o precipitado pesou
. Calcule a porcentagem de Al e Mg na amostra de antiácido.
Passo 1
O enunciado descreve uma análise gravimétrica de um comprimido de antiácido de massa
. A amostra foi dissolvida e diluída até
. De duas alíquotas de
cada, obtiveram‐se:
– Alíquota 1: massa de igual a
após precipitação com 8-hidroxiquinolina e calcinação.
– Alíquota 2: massa de igual a
após precipitação seletiva de
e calcinação.
Conteúdo: análise gravimétrica e estequiometria para determinar a porcentagem de alumínio e magnésio na amostra.
– Alíquota 1: massa de
– Alíquota 2: massa de
Conteúdo: análise gravimétrica e estequiometria para determinar a porcentagem de alumínio e magnésio na amostra.
Passo 2
Cada alíquota de
corresponde a
do volume total
. Portanto, as massas totais de óxidos na amostra inteira são:
Passo 3
A massa total de
na amostra é a diferença:
Passo 4
Agora convertemos as massas de óxidos em massa dos elementos usando molaridades:
– Massa molar de :
– Massa molar de
– Massa molar de
:
Cálculo da massa de alumínio:
Cálculo da massa de magnésio:
Passo 5
Convertendo em porcentagem sobre
:
Resposta
A amostra de antiácido contém aproximadamente
de alumínio e
de magnésio.