Calcula a e a para a reação:

Passo 1

O enunciado pede para calcular a entalpia padrão de reação De<a H^circ a 25^circ C e a 50^circ C para a reação
CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l)
Para isso, precisamos de duas coisas:
  1. As entalpias padrão de formação De<afH^circ de cada espécie, para obter De<a H^circ a 25^circ C.
  2. As capacidades caloríficas molares Cp de cada espécie, para corrigir De<a H^circ de 25^circ C a 50^circ C via a lei de Kirchhoff.

Passo 2

A entalpia padrão de reação a 25^circ C ( 298 K) é dada por
De<a H^circ298 = sumprodutos De<af H^circ - sumrea>=ntes De<af H^circ

Passo 3

Para elevar de 298 K a 323 K ( 50^circ C), usa-se a lei de Kirchhoff:
De<a H^circ323 = De<a H^circ298 + integral298^323 l[sum Cp,produtos - sum Cp,rea>=ntesr],dT

Passo 4

Não é possível prosseguir porque faltam os valores numéricos das entalpias de formação De<afH^circ e das capacidades caloríficas Cp das substâncias envolvidas. Sem esses dados, não há como calcular os valores numéricos de De<a H^circ nem a 25^circ C nem a 50^circ C.

Resposta

Não é possível resolver a questão por falta dos valores das entalpias de formação e das capacidades caloríficas necessárias para os cálculos.

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