Como é calculado o Potencial de equivalência de uma titulação de Oxido Redução?
Passo 1
O objetivo é determinar o potencial elétrico no ponto de equivalência de uma titulação redox. O conteúdo que vamos usar é a equação de Nernst e a condição estequiométrica em que o número de mols de elétrons transferidos pela forma oxidada é igual ao número de mols de elétrons recebidos pela forma reduzida.
Passo 2
Considere uma reação redox genérica no sentido de redução:
Em titulação, temos uma solução inicial contendo
(ou
) e adicionamos titulante que converte esse analito à forma contrária. No ponto de equivalência, o número de mols de elétrons trocados se iguala:
onde
e
são concentração e volume iniciais de Ox (ou Red) e
,
são as mesmas grandezas do titulante.
Passo 3
No ponto de equivalência não resta excesso de nenhum reagente forte, mas existe uma mistura das duas espécies do par redox (
e
) em concentrações finais que dependem do volume total
. Assim:
No ponto exato de equivalência estes dois termos coincidem estequiometricamente, mas em geral pode sobrar um leve excesso dependente da reação. Para efeitos práticos, usa-se:
quando
é o mesmo em ambos os termos.
Passo 4
Aplicamos a equação de Nernst para o par
à temperatura de
, em base decimal:
onde
Passo 5
No exato ponto de equivalência, se não houver excesso de nenhum reagente forte, costuma-se ter
. Logo:
e temos
Se houver ligeiro excesso ou se o par redox não for o indicador direto, calcula-se
pelas concentrações finais e insere-se na Nernst acima.
Resposta
O potencial no ponto de equivalência é dado pela equação de Nernst
Em titulações ideais, onde não há excesso de reagente e as concentrações finais de Ox e Red são iguais, vale