Explique de que forma cada um dos seguintes itens afeta a pressão de vapor de um gás:
as forças intermoleculares atrativas;
as forças intermoleculares atrativas;
Passo 1
O enunciado pede para explicar como as forças intermoleculares atrativas influenciam a pressão de vapor de um líquido em equilíbrio com seu vapor. Vamos usar os conceitos de pressão de vapor e de energia necessária para que moléculas escapem da fase líquida.
Passo 2
Pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor em equilíbrio dinâmico com o líquido. Nesse equilíbrio, tantas moléculas deixam o líquido para a fase gasosa (evaporação) quantas retornam do vapor ao líquido (condensação). A magnitude dessa pressão depende de quantas moléculas conseguem vencer as interações que as prendem no líquido.
Passo 3
Forças intermoleculares atrativas (como ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e forças de dispersão) seguram as moléculas no líquido. Quanto mais fortes forem essas interações, maior a energia mínima que cada molécula precisa para escapar para a fase vapor.
Passo 4
Se a energia térmica disponível (temperatura) for a mesma, líquidos com forças intermoleculares mais fortes terão um número menor de moléculas conseguindo evaporar. Consequentemente, a pressão de vapor em equilíbrio será menor nesses líquidos.
Resposta
Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares atrativas, menor será a pressão de vapor, pois as moléculas precisam de mais energia para romper essas interações e poucas conseguem escapar para a fase gasosa.