Calcular o pH após a adição de 0, 00 ; 5,00 ; 15,00; 25,00; 40,00; 49,00; 50,00; 51,00; 55, 00 ; e 60,00 \mathrm{~mL} de reagente na titulação de 50,00 \mathrm{~mL} de:
(a) cloreto de anilina 0,1000 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} com \mathrm{NaOH} 0,1000 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}.
(b) ácido cloroacético 0,01000 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} com \mathrm{NaOH} 0,1000 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}.
(c) ácido hipocloroso 0,1000 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} com \mathrm{NaOH} 0,1000 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}.
(d) hidroxilamina 0,1000 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} com HCL 0,1000 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}. Construa as curvas de titulação com os dados.

Passo 1

O enunciado pede o cálculo do pH ao longo da titulação de 50,00 mL de quatro soluções diferentes (cloreto de anilina, ácido cloroacético, ácido hipocloroso e hidroxilamina) com soluções 0,1000 mol L^{-} ^{1} de NaOH ou HCl, em volumes crescentes de 0,00 até 60,00 mL de titulante. Como se trata de titulação de ácido fraco/base forte ou base fraca/ácido forte, iremos em cada caso:
– Antes do ponto de equivalência usar o tampão formado (equação de Henderson–Hasselbalch).
– No meio do caminho (meia equivalência) usar pH = pKa (ou pKb).
– No ponto de equivalência resolver a hidrólise do sal-formado.
– Após a equivalência usar o excesso de titulante para cálculo direto de [O H^{-}] ou [ H_{3} O^{+}].

Passo 2

Para aplicar essas fórmulas, precisamos conhecer os valores de Ka (ou de pKa) de cada ácido fraco e de Kb (ou de pKb) de cada base fraca:
(a) cloreto de anilina \rightleftharpoons anilina protonada ( \mathrm{C_6H_5NH_3^+}): pKa \approx 4,6
(b) ácido cloroacético: pKa \approx 2,86
(c) ácido hipocloroso: pKa \approx 7,53
(d) hidroxilamina protonada: pKa \approx 5,90

Passo 3

Sem esses valores de pKa/pKb não há como usar Henderson–Hasselbalch, nem calcular hidrólise do sal, pois todos os passos exigem o valor numérico exato de Ka ou Kb.

Resposta

Não é possível obter os valores de pH solicitados sem que sejam fornecidos os valores de Ka ou Kb para cada sistema ácido/base conjugada.

Exercícios relacionados