Calcular o pH após a adição de 0,
15,00; 25,00; 40,00; 49,00; 50,00; 51,00; 55,
e
de reagente na titulação de
de:
(a) cloreto de anilina
com
.
(b) ácido cloroacético
com
.
(c) ácido hipocloroso
com
.
(d) hidroxilamina
com HCL
. Construa as curvas de titulação com os dados.
(a) cloreto de anilina
(b) ácido cloroacético
(c) ácido hipocloroso
(d) hidroxilamina
Passo 1
O enunciado pede o cálculo do pH ao longo da titulação de
mL de quatro soluções diferentes (cloreto de anilina, ácido cloroacético, ácido hipocloroso e hidroxilamina) com soluções
mol
de NaOH ou HCl, em volumes crescentes de
até
mL de titulante. Como se trata de titulação de ácido fraco/base forte ou base fraca/ácido forte, iremos em cada caso:
– Antes do ponto de equivalência usar o tampão formado (equação de Henderson–Hasselbalch).
– No meio do caminho (meia equivalência) usar pH pKa (ou pKb).
– No ponto de equivalência resolver a hidrólise do sal-formado.
– Após a equivalência usar o excesso de titulante para cálculo direto de [O ] ou [
].
– Antes do ponto de equivalência usar o tampão formado (equação de Henderson–Hasselbalch).
– No meio do caminho (meia equivalência) usar pH
– No ponto de equivalência resolver a hidrólise do sal-formado.
– Após a equivalência usar o excesso de titulante para cálculo direto de [O
Passo 2
Para aplicar essas fórmulas, precisamos conhecer os valores de Ka (ou de pKa) de cada ácido fraco e de Kb (ou de pKb) de cada base fraca:
(a) cloreto de anilina anilina protonada (
): pKa
(b) ácido cloroacético: pKa
(c) ácido hipocloroso: pKa
(d) hidroxilamina protonada: pKa
(a) cloreto de anilina
(b) ácido cloroacético: pKa
(c) ácido hipocloroso: pKa
(d) hidroxilamina protonada: pKa
Passo 3
Sem esses valores de pKa/pKb não há como usar Henderson–Hasselbalch, nem calcular hidrólise do sal, pois todos os passos exigem o valor numérico exato de Ka ou Kb.
Resposta
Não é possível obter os valores de pH solicitados sem que sejam fornecidos os valores de Ka ou Kb para cada sistema ácido/base conjugada.