Calcular a concentração em mol/L de 10,5 \mathrm{~g} de \mathrm{Mg}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} \mathrm{em} 250 \mathrm{~mL} de água;
Passo 1
O enunciado pede a concentração em mol/L (molaridade) de uma solução preparada dissolvendo 10,5,g de \mathrm{Mg(NO_3)_2} em 250,mL de água. Para resolver, precisamos (i) calcular o número de mols de \mathrm{Mg(NO_3)_2} usando sua massa molar e (ii) dividir esse número de mols pelo volume da solução em litros.
Passo 2
Vamos calcular a massa molar de \mathrm{Mg(NO_3)_2}. Usamos as massas atômicas aproximadas: M(\mathrm{Mg})=24{,}305,g/mol, M(\mathrm{N})=14{,}007,g/mol e M(\mathrm{O})=16{,}00,g/mol.