Calcular a concentração em mol/L de
10,5 \mathrm{~g} de \mathrm{Mg}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} \mathrm{em} 250 \mathrm{~mL} de água;

Passo 1

O enunciado pede a concentração em mol/L (molaridade) de uma solução preparada dissolvendo 10,5,g de \mathrm{Mg(NO_3)_2} em 250,mL de água. Para resolver, precisamos (i) calcular o número de mols de \mathrm{Mg(NO_3)_2} usando sua massa molar e (ii) dividir esse número de mols pelo volume da solução em litros.

Passo 2

Vamos calcular a massa molar de \mathrm{Mg(NO_3)_2}. Usamos as massas atômicas aproximadas: M(\mathrm{Mg})=24{,}305,g/mol, M(\mathrm{N})=14{,}007,g/mol e M(\mathrm{O})=16{,}00,g/mol.
M\bigl(\mathrm{Mg(NO_3)_2}\bigr) = M(\mathrm{Mg}) + 2\,M(\mathrm{NO_3}) = 24{,}305 + 2\bigl[14{,}007 + 3\times16{,}00\bigr] \approx148{,}32\text{ g/mol}.

Passo 3

Calculamos o número de mols de \mathrm{Mg(NO_3)_2} pela relação
n = \frac{m}{M}
onde m=10{,}5,g e M\approx148{,}32,g/mol.
n = \frac{10{,}5}{148{,}32}\approx0{,}0708\text{ mol}.

Passo 4

Transformamos o volume de 250,mL em litros: V=0{,}250,L. A molaridade C é dada por
C = \frac{n}{V}
Logo,
C = \frac{0{,}0708}{0{,}250}\approx0{,}283\text{ mol/L}.

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente 0{,}28,mol/L.

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