Calcular a concentração em mol/L de
22,4 \mathrm{~g} de \mathrm{LiClO}_{4} \cdot 3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} em 125 mL de solução;

Passo 1

O enunciado pede a concentração, em mol/L, de uma solução que contém 22,4 g de \mathrm{LiClO_{4}}\cdot 3\,\mathrm{H_{2}O} dissolvidos em 125 mL de água. Vamos usar o conceito de concentração molar, que é a razão entre o número de mols de soluto e o volume da solução em litros:
c = \frac{n}{V}.

Passo 2

Para encontrar o número de mols ( n), primeiro calculamos a massa molar de \mathrm{LiClO_{4}}\cdot 3\,\mathrm{H_{2}O}.
– Massa molar de \mathrm{LiClO_{4}}:
M(\mathrm{LiClO_{4}}) = M(\mathrm{Li}) + M(\mathrm{Cl}) + 4\,M(\mathrm{O}) = 6,94 + 35,45 + 4\times16,00 = 106,39\;\mathrm{g/mol}.
– Massa molar de 3\,\mathrm{H_{2}O}:
M(3\,\mathrm{H_{2}O}) = 3\times\bigl(2\times1,008 + 16,00\bigr) = 3\times18,016 = 54,048\;\mathrm{g/mol}.
Logo,
M(\mathrm{LiClO_{4}}\cdot 3\,\mathrm{H_{2}O}) = 106,39 + 54,048 = 160,438\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Calculamos o número de mols de soluto usando
n = \frac{m}{M} = \frac{22,4\;\mathrm{g}}{160,438\;\mathrm{g/mol}} \approx 0,1396\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Convertendo o volume da solução para litros:
V = 125\;\mathrm{mL} = 0,125\;\mathrm{L}.

Passo 5

Finalmente, a concentração molar é
c = \frac{n}{V} = \frac{0,1396\;\mathrm{mol}}{0,125\;\mathrm{L}} \approx 1,117\;\mathrm{mol/L}.
Arredondando para três algarismos significativos (por coerência com os dados), fica
c \approx 1,12\;\mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente 1,12\;\mathrm{mol/L}.

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