Calcular a quantidade de matéria(em mol)das seguintes soluções:(Brown 13.35)
75,0 \mathrm{~g} de uma solução de 2,50 \% em massa de glicose(C6H12O6).

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de matéria (em mol) de glicose em uma solução de massa total \,75,0\:\mathrm{g} com 2,50\% em massa de glicose ( \mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}). Para resolver precisamos usar o conceito de porcentagem em massa para obter a massa de soluto e, em seguida, o conceito de mol, usando a massa molar da glicose.

Passo 2

Definimos a porcentagem em massa como
\%_{\text{m}} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{solução}}} \times 100çã
Isolando m_{\text{soluto}}, temos
m_{\text{soluto}} = \frac{\%_{\text{m}}}{100}\times m_{\text{solução}}çã
Substituindo \%_{\text{m}}=2,50 e m_{\text{solução}}=75,0\:\mathrm{g}çã:
m_{\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}} = \frac{2,50}{100}\times 75,0 = 1,875\:\mathrm{g}

Passo 3

Agora calculamos a massa molar da glicose. Usando as massas atômicas aproximadas M(\mathrm{C})=12,01, M(\mathrm{H})=1,008 e M(\mathrm{O})=16,00:
M(\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}) = 6\times12,01 + 12\times1,008 + 6\times16,00 = 180,16\:\mathrm{g/mol}

Passo 4

Para achar o número de mols usamos
n = \frac{m}{M}
onde m=1,875\:\mathrm{g} e M=180,16\:\mathrm{g/mol}. Logo,
n = \frac{1,875}{180,16} \approx 0,0104\:\mathrm{mol}

Resposta

A quantidade de matéria de glicose na solução é aproximadamente 0,0104\:\mathrm{mol}.

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