Calcular a concentração em mol/L de
22,4 \mathrm{~g} de \mathrm{LiClO}_{4} .3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} em 125 mL de solução;

Passo 1

O enunciado pede a concentração molar de uma solução que contém 22{,}4\:\mathrm{g} de \mathrm{LiClO}_{4}\cdot3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} dissolvidos em 125\:\mathrm{mL} de solução. O conteúdo envolvido é estequiometria e cálculo de concentração molar, que segue a fórmula
c = \frac{n}{V},
onde c é a concentração em mol/L, n é o número de mols do soluto e V é o volume da solução em litros.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{LiClO}_{4}\cdot3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Massa molar:
M = M(\mathrm{Li}) + M(\mathrm{Cl}) + 4\,M(\mathrm{O}) + 3\bigl[2\,M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{O})\bigr].
Substituindo os valores atômicos aproximados ( M(\mathrm{Li})=6{,}94, M(\mathrm{Cl})=35{,}45, M(\mathrm{O})=16{,}00, M(\mathrm{H})=1{,}008):
M = 6{,}94 + 35{,}45 + 4 \times 16{,}00 + 3\bigl(2\times1{,}008 + 16{,}00\bigr) = 6{,}94 + 35{,}45 + 64{,}00 + 54{,}048 = 160{,}438\:\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinar o número de mols de soluto:
n = \frac{m}{M} = \frac{22{,}4\:\mathrm{g}}{160{,}438\:\mathrm{g/mol}} \approx 0{,}1396\:\mathrm{mol}.

Passo 4

Converter o volume para litros e calcular a concentração:
V = 125\:\mathrm{mL} = 0{,}125\:\mathrm{L},
c = \frac{n}{V} = \frac{0{,}1396\:\mathrm{mol}}{0{,}125\:\mathrm{L}} \approx 1{,}12\:\mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente 1{,}12\:\mathrm{mol/L}.

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