Calcular a concentração da quantidade de matéria e molalidade do ácido sulfúrico ao
em massa e densidade de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular (1) a concentração molar (ou “concentração da quantidade de matéria”) e (2) a molalidade de uma solução de H₂SO₄ que tem 15 % em massa e densidade 1,10 g/mL.
Matéria: soluções, concentração molar, molalidade, densidade e porcentagem em massa.
O que vamos precisar:
Matéria: soluções, concentração molar, molalidade, densidade e porcentagem em massa.
O que vamos precisar:
- Converter densidade em massa de 1 L de solução.
- Usar 15 % (m/m) para saber quantos gramas de H₂SO₄ há nesse 1 L.
- Calcular mols de H₂SO₄ usando a massa molar
. - Para molaridade: mols por litro de solução.
- Para molalidade: mols por quilograma de solvente.
Passo 2
Primeiro, a densidade
significa que 1 mL da solução pesa 1,10 g.
Logo, 1 L (1000 mL) de solução pesa:
Logo, 1 L (1000 mL) de solução pesa:
Passo 3
Como a solução é 15 % em massa de H₂SO₄, em 1100 g de solução temos:
O restante é solvente (água), então:
Passo 4
Agora calculamos os mols de H₂SO₄. A massa molar é
.
A concentração molar
é mols por litro de solução:
Passo 5
A molalidade
é mols de soluto por quilograma de solvente:
Resposta
Concentração molar:
Molalidade: .
Molalidade: