Calcular a concentração da quantidade de matéria e molalidade do ácido sulfúrico ao 15 % em massa e densidade de 1,10 g / mL

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular (1) a concentração molar (ou “concentração da quantidade de matéria”) e (2) a molalidade de uma solução de H₂SO₄ que tem 15 % em massa e densidade 1,10 g/mL.
Matéria: soluções, concentração molar, molalidade, densidade e porcentagem em massa.
O que vamos precisar:
  • Converter densidade em massa de 1 L de solução.
  • Usar 15 % (m/m) para saber quantos gramas de H₂SO₄ há nesse 1 L.
  • Calcular mols de H₂SO₄ usando a massa molar .
  • Para molaridade: mols por litro de solução.
  • Para molalidade: mols por quilograma de solvente.

Passo 2

Primeiro, a densidade msolução = d times 1000mL = 1,10gmLtimes1000mL =1100g significa que 1 mL da solução pesa 1,10 g.
Logo, 1 L (1000 mL) de solução pesa:
çã

Passo 3

Como a solução é 15 % em massa de H₂SO₄, em 1100 g de solução temos:
mH2SO4 = 0,15 times 1100g = 165g
O restante é solvente (água), então:
mágua = 1100g - 165g = 935g =0,935kg á

Passo 4

Agora calculamos os mols de H₂SO₄. A massa molar é n = mH2SO4M = 165g98,0g/mol approx1,6837mol .
c = nVsolução = 1,6837mol1,0L approx1,68mol/L
A concentração molar é mols por litro de solução:
çã

Passo 5

A molalidade b = nmágua,(kg) = 1,6837mol0,935kg approx1,80mol/kg é mols de soluto por quilograma de solvente:
á

Resposta

Concentração molar:
Molalidade: .

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