Determine quantos gramas de água são produzidos na oxidaçăo de 1,00 g de glicose, C6 H12 O6:
C6 H12 O6(s)+6 O2(g) 6 CO2 H(g)+6 H2 O(l)

Passo 1

Então, o exercício pede pra gente descobrir quantos gramas de água saem quando a gente oxida 1,00 g de glicose, usando a reação:
C6H12O6(s) + 6,O2(g) to 6,CO2(g) + 6,H2O(l)
Isso é estequiometria de reação química. Vamos precisar de:
  1. Molaridade (massa molar) da glicose e da água.
  2. Calcular quantos mols de glicose temos em 1,00 g.
  3. Usar a proporção molar da equação para achar quantos mols de água saem.
  4. Converter esses mols de água em gramas.

Passo 2

Primeiro a gente acha a massa molar (M) da glicose, M(C6H12O6) = 6times12 + 12times1 + 6times16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol .
  • Cada C tem massa ~12, H ~1 e O ~16 (unidades g/mol).
  • Logo,
n = mM
Agora, usamos a definição de mol:
onde é nº de mols, a massa em gramas e a massa molar.

Passo 3

Calculando o número de mols de glicose em 1,00 g:
n(C6H12O6) = 1,00 g180 g/mol = 0,00556 mol

Passo 4

Na equação, 1 mol de glicose produz 6 mols de água. Então:
n(H2O) = 6 times n(C6H12O6) = 6 times 0,00556 = 0,03333 mol

Passo 5

Agora convertemos esses mols de água em massa. Primeiro a massa molar da água:
M(H2O) = 2times1 + 16 = 18 g/mol
Então:
m(H2O) = n(H2O) times M(H2O) = 0,03333 mol times 18 g/mol = 0,600 g

Resposta

0,600 g de água são produzidos.

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