Calcular a formula empírica de um composto sabendo -se que a sua composição centesimal é a seguinte:
e
. A soma das percentagens tem que atingir
o elemento que falta é o oxigênio . Porcentagem do oxigênio
.
porcentagem
massa atômica.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde precisamos encontrar a fórmula empírica de um composto. A fórmula empírica mostra a proporção mais simples dos átomos nos elementos que compõem o composto. Para isso, vamos usar o conteúdo de composição centesimal e as massas atômicas dos elementos. Precisaremos converter as porcentagens em moles e descobrir a menor proporção inteira entre eles.
Passo 2
Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas do composto. Isso facilita a conversão das porcentagens em gramas:
- Carbono ©: 32% de 100 g = 32 g
- Hidrogênio (H): 4% de 100 g = 4 g
- Oxigênio (O): 100% - 32% - 4% = 64% de 100 g = 64 g
Passo 3
Agora, vamos converter a massa de cada elemento em moles usando as massas atômicas fornecidas:
- Moles de C:
- Moles de H:
- Moles de O:
Passo 4
Em seguida, encontramos a menor quantidade de moles entre os elementos, que neste caso é 2,67 mol (Carbono). Dividimos o número de moles de cada elemento por este valor para obter uma proporção mais simples:
- Proporção de C:
- Proporção de H:
- Proporção de O:
Passo 5
Para eliminar os decimais e obter números inteiros, multiplicamos todas as proporções por 2:
- C:
- H:
- O:
Resposta
A fórmula empírica do composto é
.