Calcular a formula empírica de um composto sabendo -se que a sua composição centesimal é a seguinte: C=32 % e H=4 %. A soma das percentagens tem que atingir 100 % o elemento que falta é o oxigênio . Porcentagem do oxigênio =100-(32+4)= PMC=12 g / mol, H=1 g / mol, O=16 g / mol. C= porcentagem / massa atômica.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química onde precisamos encontrar a fórmula empírica de um composto. A fórmula empírica mostra a proporção mais simples dos átomos nos elementos que compõem o composto. Para isso, vamos usar o conteúdo de composição centesimal e as massas atômicas dos elementos. Precisaremos converter as porcentagens em moles e descobrir a menor proporção inteira entre eles.

Passo 2

Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas do composto. Isso facilita a conversão das porcentagens em gramas:
  • Carbono ©: 32% de 100 g = 32 g
  • Hidrogênio (H): 4% de 100 g = 4 g
  • Oxigênio (O): 100% - 32% - 4% = 64% de 100 g = 64 g

Passo 3

Agora, vamos converter a massa de cada elemento em moles usando as massas atômicas fornecidas:
  • Moles de C: 32 g12 g/mol = 2,67 mol
  • Moles de H: 4 g1 g/mol = 4 mol
  • Moles de O: 64 g16 g/mol = 4 mol

Passo 4

Em seguida, encontramos a menor quantidade de moles entre os elementos, que neste caso é 2,67 mol (Carbono). Dividimos o número de moles de cada elemento por este valor para obter uma proporção mais simples:
  • Proporção de C: 2,672,67 = 1
  • Proporção de H: 42,67 approx 1,5
  • Proporção de O: 42,67 approx 1,5

Passo 5

Para eliminar os decimais e obter números inteiros, multiplicamos todas as proporções por 2:
  • C: 1 times 2 = 2
  • H: 1,5 times 2 = 3
  • O: 1,5 times 2 = 3

Resposta

A fórmula empírica do composto é C2H3O3.

Exercícios relacionados