Calcular a massa de óxido cúprico ( CuO ) a partir de
de cobre metálico, conforme a reação:
Passo 1
O enunciado dá a reação balanceada
e informa a massa de cobre metálico disponível:
.
A pergunta é: qual a massa de óxido cúprico ( ) que pode ser formada a partir dessa massa de cobre?
Informações relevantes que vamos usar:
A pergunta é: qual a massa de óxido cúprico (
Informações relevantes que vamos usar:
- Massa dada:
. - Reação balanceada com coeficientes estequiométricos:
mol de reagem para dar mol de . - Valores de massa atômica (usados para calcular massas molares):
e . - Pressuposição usual: há oxigénio em excesso (não falta
), portanto o reagente limitante é o cobre metálico fornecido.
Passo 2
Conceito essencial — mol e estequiometria:
- A massa molar (ou massa molecular) de uma substância
diz quantos gramas correspondem a mol dessa substância; unidades: . - A relação para converter massa em quantidade de matéria (moles) é
onde
é o número de mols,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
- Pela estequiometria da reação, os coeficientes mostram que
mol de produzem mol de . Isso significa, de forma direta e simples, que
Ou seja, o número de mols de
formado é igual ao número de mols de
consumidos.
Passo 3
Calcular a massa molar de
:
- A massa molar de
é a soma das massas atômicas de cobre e oxigénio:
Expliquei isso porque, para calcular a massa final, preciso multiplicar o número de mols de
pela sua massa molar.
Passo 4
Calcular o número de mols de cobre disponíveis:
- Usando
,
- Fazendo a divisão (mantendo boa precisão para não acumular erro),
(Esse é o número de mols de cobre que temos disponível.)
Passo 5
Usar a estequiometria para obter os mols de
:
- Pela relação
,
Passo 6
Calcular a massa de
formada:
- Usando
,
- Fazendo a multiplicação,
- Observação sobre algarismos significativos: a massa inicial
tem três algarismos significativos, então faz sentido apresentar o resultado final com três dígitos significativos: .