Calcular o número de água de cristalização do sulfato de manganês hidratado, sabendo-se que 2,0000 g deste sal, após secagem a 200^circ C deixou um resíduo de 1,7869 g ? Resposta: 1

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir quantas moléculas de água vêm “amarradinhas” ao sulfato de manganês. Isso cai em Química Inorgânica, mais especificamente no assunto de sais hidratados e estequiometria. Para resolver, vamos precisar:
  1. Encontrar a massa de água que saiu na secagem;
  2. Calcular quantos mols de água e de sal seco isso representa;
  3. Fazer a razão entre eles pra achar o número inteiro de águas de cristalização.

Passo 2

Primeiro, a massa de água que evaporou é simplesmente a diferença entre o sal hidratado inicial e o resíduo anidro:
mrm H2O ;=; 2,0000:g;-;1,7869:g ;=;0,2131:g

Passo 3

Agora vamos transformar essas massas em mols.
  • Molaridade do M(rm MnSO4) = 54,94 + 32,07 + 4times16,00 = 151,01:g/mol (anidro): nrm MnSO4 = 1,7869:g151,01:g/mol approx0,01183:mol Então nrm H2O = 0,2131:g18,015:g/mol approx0,01183:mol
  • Molaridade da água: .

Passo 4

O número de água de cristalização x ;=;nrm H2Onrm MnSO4 ;approx;0,011830,01183 ;=;1 é a razão entre mols de e mols de :

Resposta

O sal é monohidratado, ou seja, .

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