Calcular o pH das soluções:
Ácido clorídrico 0,10 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,10 mol·L⁻¹.
Conteúdo: pH de soluções ácidas fortes.
O que precisamos:
  • Saber que HCl é um ácido forte e se dissocia totalmente em H⁺ e Cl⁻.
  • Entender a definição de pH: pH = -log10[H^+]

Passo 2

Dissociação do HCl em água:
HCl ;xrightarrowH2O; H^+ + Cl^-
Como é ácido forte, 100% das moléculas de HCl viram íons H⁺.
Logo, a concentração de íons H⁺ na solução é igual à concentração inicial de HCl:
[H^+] = 0,10;mol·L^-1

Passo 3

Agora, aplicamos a fórmula do pH:
pH = -log10l([H^+]r)
Substituindo pH = -log10(0,10) :
pH = -(-1) = 1
Lembrando que , então:

Resposta

O pH da solução de HCl 0,10 mol·L⁻¹ é 1,0.

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