Dissolveu-se
de
em água e levou-se até a marca em um balão de 500 mL . Uma amostra de
desta solução foi transferida para um segundo balão volumétrico de 500 mL , e diluída. Qual é a molaridade da solução final? Para preparar a solução diretamente, que massa de sulfato de cobre II pentahidratado seria necessário pesar?
Passo 1
Beleza, o problema diz que você dissolveu 0,094 g de CuSO₄·5H₂O e completou para 500 mL, daí pegou 2,0 mL dessa solução e diluiu de novo até 500 mL. Aí a primeira tarefa é descobrir a molaridade final (M₂) depois dessa segunda diluição. A segunda é: se a gente quisesse fazer essa solução final (500 mL de M₂) direto, qual massa de CuSO₄·5H₂O a gente teria que pegar?
Conteúdo: molaridade, cálculo de massa molar, diluição (M₁V₁ = M₂V₂).
Conteúdo: molaridade, cálculo de massa molar, diluição (M₁V₁ = M₂V₂).
Passo 2
Primeiro a gente calcula quantos mols de CuSO₄·5H₂O tem nos 0,094 g e a molaridade inicial M₁.
-
M massa molar de CuSO₄·5H₂O:
. -
n de mols iniciais:
- Molaridade inicial (em 0,500 L):
Passo 3
Agora a diluição: você pega
da solução
e leva a
. Pela fórmula
Passo 4
Para preparar 500 mL dessa solução final direto, a gente precisa de
Transforma em massa:
Resposta
Molaridade da solução final:
Massa de CuSO₄·5H₂O para preparar 500 mL direto: