Dissolveu-se 0,094 g de CuSO4 5 H2 O em água e levou-se até a marca em um balão de 500 mL . Uma amostra de 2,0 mL desta solução foi transferida para um segundo balão volumétrico de 500 mL , e diluída. Qual é a molaridade da solução final? Para preparar a solução diretamente, que massa de sulfato de cobre II pentahidratado seria necessário pesar?

Passo 1

Beleza, o problema diz que você dissolveu 0,094 g de CuSO₄·5H₂O e completou para 500 mL, daí pegou 2,0 mL dessa solução e diluiu de novo até 500 mL. Aí a primeira tarefa é descobrir a molaridade final (M₂) depois dessa segunda diluição. A segunda é: se a gente quisesse fazer essa solução final (500 mL de M₂) direto, qual massa de CuSO₄·5H₂O a gente teria que pegar?
Conteúdo: molaridade, cálculo de massa molar, diluição (M₁V₁ = M₂V₂).

Passo 2

Primeiro a gente calcula quantos mols de CuSO₄·5H₂O tem nos 0,094 g e a molaridade inicial M₁.
  1. M massa molar de CuSO₄·5H₂O:
    n = mM = 0,094249,7 approx 3,77times10^-4;mol
    M1 = nV = 3,77times10^-40,500 approx 7,54times10^-4;mol/L .
  2. n de mols iniciais:
  1. Molaridade inicial (em 0,500 L):

Passo 3

Agora a diluição: você pega M1,V1 = M2,V2 Longrightarrow M2 = M1,V1V2 = 7,54times10^-4times0,0020,500 approx 3,02times10^-6;mol/L da solução e leva a . Pela fórmula

Passo 4

Para preparar 500 mL dessa solução final direto, a gente precisa de
nrm final = M2 times V2 = 3,02times10^-6times0,500 approx 1,51times10^-6;mol
Transforma em massa:
m = nrm finaltimes M = 1,51times10^-6times249,7 approx 3,77times10^-4;g

Resposta

Molaridade da solução final:
M2 approx 3,0times10^-6;mol/L
Massa de CuSO₄·5H₂O para preparar 500 mL direto:
m approx 3,8times10^-4;g

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