Preparou-se uma solução de hidróxido de bário colocando
de sólido em um balão volumétrico de 250 mL e adicionou-se água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Qual o volume de solução que o estudante deveria retirar para transferir
de hidroxila;
Passo 1
Beleza, vamos por partes. O enunciado diz que a gente dissolveu 2,755 g de Ba(OH)\₂ num balão de 250 mL e quer saber que volume dessa solução eu preciso para ter 3,5 mmol de OH⁻. Isso é um problema de estequiometria de soluções: a gente vai precisar calcular a concentração de OH⁻ na solução (mol/L ou mmol/mL) e depois usar a relação quantidade = concentração × volume.
Passo 2
Primeiro, calculo quantos mols de Ba(OH)\₂ eu tenho originalmente.
Use a fórmula
Use a fórmula
onde
•
•
Logo
•
•
Logo
Passo 3
Cada mol de Ba(OH)\₂ libera 2 mols de OH⁻ (porque a fórmula tem dois “OH”). Então:
Em mmol isso é
Passo 4
Agora a concentração de OH⁻ na solução de 250 mL:
Passo 5
Pra pegar 3,5 mmol de OH⁻, uso
Resposta
Você deve retirar cerca de 27,2 mL da solução para ter 3,5 mmol de íons hidroxila.