Preparou-se uma solução de hidróxido de bário colocando 2,755 g de sólido em um balão volumétrico de 250 mL e adicionou-se água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Qual o volume de solução que o estudante deveria retirar para transferir
3,5 mmol de hidroxila;

Passo 1

Beleza, vamos por partes. O enunciado diz que a gente dissolveu 2,755 g de Ba(OH)\₂ num balão de 250 mL e quer saber que volume dessa solução eu preciso para ter 3,5 mmol de OH⁻. Isso é um problema de estequiometria de soluções: a gente vai precisar calcular a concentração de OH⁻ na solução (mol/L ou mmol/mL) e depois usar a relação quantidade = concentração × volume.

Passo 2

Primeiro, calculo quantos mols de Ba(OH)\₂ eu tenho originalmente.
Use a fórmula
nBa(OH)₂ = mBa(OH)₂MBa(OH)₂
onde
nBa(OH)₂ = 2,755171,33 approx 0,01608 mol

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Passo 3

Cada mol de Ba(OH)\₂ libera 2 mols de OH⁻ (porque a fórmula tem dois “OH”). Então:
nOH⁻ = 2 times nBa(OH)₂ = 2times0,01608 approx 0,03216 mol
Em mmol isso é
0,03216 mol = 32,16 mmol

Passo 4

Agora a concentração de OH⁻ na solução de 250 mL:
COH⁻ = nOH⁻Vsolução = 32,16 mmol250 mL approx 0,1286 mmol/mL çã

Passo 5

Pra pegar 3,5 mmol de OH⁻, uso
V = nC = 3,5 mmol0,1286 mmol/mL approx 27,2 mL

Resposta

Você deve retirar cerca de 27,2 mL da solução para ter 3,5 mmol de íons hidroxila.

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