Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolética último tópico da PROVA 1).
(f) Ácido acético
(f) Ácido acético
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH potenciométrico de uma solução de ácido acético com concentração de
e um grau de dissociação (
) de
. Para isso, vamos usar conceitos de teoria moderna da dissociação eletrolítica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa o grau de dissociação (
). Ele indica a fração das moléculas do ácido que se dissociam em íons na solução. No nosso caso,
, mas geralmente
é um valor menor que 1. Parece que houve um engano aí, pois
não pode ser maior que 1.
Vamos supor que o valor correto de
seja
(ou 33,8%).
Passo 3
Agora, sabemos que a concentração de íons hidrogênio
na solução é dada por:
onde
é a concentração do ácido.
Passo 4
Substituindo os valores que temos:
Passo 5
Com a concentração de íons hidrogênio, podemos calcular o pH usando a fórmula:
Passo 6
Aplicando os valores:
Resposta
O pH potenciométrico da solução de ácido acético é aproximadamente
.