Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolética último tópico da PROVA 1).
(f) Ácido acético 0,01 mol L^-1 ; R: 3,38

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH potenciométrico de uma solução de ácido acético com concentração de e um grau de dissociação ( ) de . Para isso, vamos usar conceitos de teoria moderna da dissociação eletrolítica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa o grau de dissociação ( ). Ele indica a fração das moléculas do ácido que se dissociam em íons na solução. No nosso caso, , mas geralmente é um valor menor que 1. Parece que houve um engano aí, pois não pode ser maior que 1.
Vamos supor que o valor correto de seja (ou 33,8%).

Passo 3

Agora, sabemos que a concentração de íons hidrogênio [H^+] = R times Ca na solução é dada por:
onde é a concentração do ácido.

Passo 4

Substituindo os valores que temos:
[H^+] = 0,338 times 0,01 , mol/L = 0,00338 , mol/L

Passo 5

Com a concentração de íons hidrogênio, podemos calcular o pH usando a fórmula:
pH = -log[H^+]

Passo 6

Aplicando os valores:
pH = -log0,00338 approx 2,47

Resposta

O pH potenciométrico da solução de ácido acético é aproximadamente .

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