Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 mol L^-1 de Na2 SO4.
Dado: BaSO4(s) <=ftharpoons Ba^2+ (aq)+SO4 ^2- (aq) Kp s=1,5 times 10^-9

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular a solubilidade do sal BaSO₄ em uma solução que já contém 0,01 mol·L⁻¹ de SO₄²⁻ (vindo do Na₂SO₄). O assunto é equilíbrio de solubilidade (Kₚₛ) e o tal “efeito do íon comum”. A gente vai usar a constante de solubilidade

Passo 2

Primeiro, escreve a expressão do Kₚₛ pra esse equilíbrio. Se chamarmos de [Ba^2+] = s, [SO4^2-] = 0,01 + s a solubilidade de BaSO₄ (em mol·L⁻¹), teremos:
Kps = [Ba^2+],[SO4^2-] = s,(0,01 + s)
Então

Passo 3

Agora, como 0,01 + s approx 0,01 é bem pequeno, a gente espera que 1,5times10^-9 = s times 0,01 seja bem menor que 0,01. Daí dá pra simplificar fazendo
Então a conta fica

Passo 4

Resolve pra s = 1,5times10^-90,01 = 1,5times10^-7 mol·L^-1 :

Resposta

A solubilidade do BaSO₄ nessa solução de 0,01 M de SO₄²⁻ é mol·L⁻¹.

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