Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas:
0,0500 mol L^-1 de H3 C6 H5 O7 e 0,0400 mol L^-1 de NaH2 C6 H5 O7 Kal=7 , 4 times 1 0 1 0^-4

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução tampão preparada com as seguintes concentrações analíticas:
bul<=t [H3C6H5O7]analítica = 0,0500 mol,L^-1í (ácido fraco triprótico, usaremos só a 1ª dissociação)
bul<=t [NaH2C6H5O7]analítica = 0,0400 mol,L^-1í (sais do primeiro íon conjugado)
e o valor de
Ka1 = 7,4 times 10^-4
O conteúdo é equilíbrio ácido-base de tampão ácido fraco / base conjugada e vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa1 + log[A^-][HA]

Passo 2

Calculamos pKa1 a partir de Ka1:
pKa1 = -logl(Ka1r) = -logl(7,4times10^-4r) approx 3,13

Passo 3

Determinamos a razão entre a base conjugada e o ácido:
[A^-][HA] = 0,04000,0500 = 0,80

Passo 4

Aplicamos Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa1 + logl(0,80r) approx 3,13 + log(0,80)

Passo 5

Como log(0,80)approx -0,097, temos
pHapprox 3,13 - 0,097 = 3,03

Resposta

O pH da solução tampão é aproximadamente 3,03.

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