Determine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas: Fe(s)|FeBr2(0,01 M)||NaBr(0,05 M)| Br2(l) mid Pt(s) Passo 1O enunciado descreve uma célula eletroquímica do tipo Fe(s)l|FeBr2(0,01,M)r|l|NaBr(0,05,M)l|Br2(ell)l|Pt(s) e pede o potencial de célula à 25^circC. Vamos usar as meias-reações padrão, seus potenciais e a equação de Nernst. Passo 2As meias-reações e seus potenciais padrão são: Anodo (oxidação): Fe(s);longrightarrow;Fe^2++2,e^-,, E^circFe^2+/Fe=-0,44;V çã Cátodo (redução): Br2+2,e^-;longrightarrow;2,Br^-,, E^circBr2/Br^-=+1,07;V áçã O potencial padrão da célula é E^circcel=E^circcat-E^circan =1,07-(-0,44)=1,51;V Passo 3A reação global é Fe(s)+Br2(ell) ;longrightarrow;Fe^2++2,Br^- O quociente de reação vale Q=[Fe^2+],[Br^-]^21 =0,01times(0,05)^2=2,5times10^-5 A equação de Nernst (usando ln) para n=2 é E=E^circcel -RTnFln Q, RTFapprox0,0257;V ;Rightarrow; RT2Fapprox0,01285;V Passo 4Substituindo em Nernst: E=1,51 -0,01285;lnl(2,5times10^-5r) =1,51-0,01285times(-10,5966) approx1,51+0,1361 =1,6461;V RespostaO potencial da célula à 25^circC é aproximadamente boxedE=1,65;V MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETAExercícios relacionadosDetermine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas: Cu(s)|Cu(NO3)2(0,02 M)||Fe(NO3)2(0,05 M)| Fe(s)( Calcule a concentração molar de partículas de soluto em sangue humano se a pressão osmótica é de 7,53 atm a 37^circ C, que é a temperatura do corpo. Resp: M=0,296 mol / L 1 Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas: 0,0500 mol L^-1 de H3 C6 H5 O7 e 0,0400 mol L^-1 de NaH2 C6 H5 O7 Kal=7 , 4 times 1 0 1 0^-4 Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas: 0,0100 mol L^-1 de HCl e 0,0200 mol L^-1 de ácido carbônico. Kal=4 , 6 times 1 0 1 0^-7