1. Calcular o volume de EDTA 0,0500 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} necessário para titular 27,16 \mathrm{~mL} de \mathrm{Mg}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} 0,0741 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}.

Passo 1

O enunciado pede o volume de solução de EDTA de concentração \,0,0500\:\mathrm{mol\,L^{-1}} necessário para titular todo o magnésio presente em 27,16\:\mathrm{mL} de \mathrm{Mg(NO_3)_2} 0,0741\:\mathrm{mol\,L^{-1}}. Vamos usar a titulação por complexação do íon \mathrm{Mg^{2+}} pelo EDTA, que ocorre em proporção estequiométrica de 1:1 (um mol de EDTA complexa um mol de \mathrm{Mg^{2+}}).

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{Mg^{2+}} na amostra:
n_{\mathrm{Mg^{2+}}} = C_{\mathrm{Mg^{2+}}}\times V_{\mathrm{Mg^{2+}}} = \bigl(0,0741\:\mathrm{mol\,L^{-1}}\bigr)\times\bigl(0,02716\:\mathrm{L}\bigr) =0,0020126\:\mathrm{mol}
Arredondando para 3 algarismos significativos (limite dado pela concentração):
n_{\mathrm{Mg^{2+}}}=0,00201\:\mathrm{mol}.

Passo 3

Como a reação é 1:1, o número de mols de EDTA consumidos é igual a
n_{\mathrm{EDTA}}=n_{\mathrm{Mg^{2+}}}=0,00201\:\mathrm{mol}.

Passo 4

Determinar o volume de EDTA necessário, sabendo que
n_{\mathrm{EDTA}}=C_{\mathrm{EDTA}}\times V_{\mathrm{EDTA}} \quad\Longrightarrow\quad V_{\mathrm{EDTA}} =\frac{n_{\mathrm{EDTA}}}{C_{\mathrm{EDTA}}} =\frac{0,00201\:\mathrm{mol}}{0,0500\:\mathrm{mol\,L^{-1}}} =0,0402\:\mathrm{L}
Convertendo para mililitros:
0,0402\:\mathrm{L}=40,2\:\mathrm{mL}.

Resposta

O volume de EDTA necessário é de 40,2\:\mathrm{mL}.

Exercícios relacionados