- Suponha que 25 mL uma solução de
é titulada com uma solução de EDTA
em pH 7,00 . Qual é a concentração de
livre no ponto de equivalência?
Passo 1
O enunciado diz que titulamos
de uma solução de
de concentração
com EDTA
em pH
. No ponto de equivalência, todo o
está complexo com EDTA, mas existe uma pequena fração de
livre. O conteúdo aqui é titulação de íons metálicos com EDTA, usando a constante de formação condicional a pH fixo.
Passo 2
Primeiro calculemos os moles de
e o volume de EDTA no ponto de equivalência, além da concentração total de EDTA no volume final.
Moles de :
Moles de
Volume de EDTA para equivalência:
Volume total no ponto de equivalência:
Concentração total de EDTA (tanto ligado quanto livre) no equilíbrio:
Passo 3
Em pH
, nem todo o EDTA está na forma fully deprotonada
. A forma ativa que complexa o metal é
. Usamos o pKa relevante de
, que é
. A fração
é
Logo
Passo 4
A constante de formação global do complexo
é
A constante de formação condicional a pH
é
Passo 5
No equilíbrio, a reação é
e
Quase todo o EDTA está como
, então
. Rearranjando para
:
Fazendo as contas:
Resposta
A concentração de
livre no ponto de equivalência é aproximadamente