Calcular o pAg^+com volume de Ag^+=49 mL quando ocorre a titulação de 25,00 mL de solução de I^- 0,1 mol L^-1 com Ag+0,05 mol L^-1. Dado: Kps=8,3 times 10^-17 R=12,91.

Passo 1

O enunciado pede para calcular o pAg^+ num experimento de titulação em que adicionamos 49,00 mL de solução de Ag^+ 0,050 mol,L^-1 a 25,00 mL de solução de I^- 0,100 mol,L^-1. O sólido que precipita é AgI, cujo produto de solubilidade vale Ksp=8,3times10^-17. Vamos precisar: (i) calcular os mols iniciais de I^- e de Ag^+ adicionados, (ii) determinar o reagente limitante e o excesso de I^-, (iii) usar o Ksp para achar a concentração de Ag^+ residual e (iv) calcular pAg^+=-log[Ag^+].

Passo 2

Calcular os mols iniciais:
– Mols de I^-:
nI^- = 0,02500 Ltimes0,100 mol,L^-1 = 2,50times10^-3 mol
– Mols de Ag^+ adicionados:
nAg^+ = 0,04900 Ltimes0,050 mol,L^-1 = 2,45times10^-3 mol

Passo 3

Determinar o reagente limitante na precipitação de AgI, cuja estequiometria é 1:1. Como
nAg^+ < nI^-,
o Ag^+ é limitante e todo ele precipitará. Logo sobra I^- em excesso:
nI^-,excesso = 2,50times10^-3 - 2,45times10^-3 = 0,05times10^-3 mol

Passo 4

Calcular a concentração de I^- no meio após a precipitação. O volume total é
Vtotal = 25,00 mL + 49,00 mL = 74,00 mL = 0,07400 L
Portanto,
[I^-] = 0,05times10^-3 mol0,07400 L approx6,757times10^-4 mol,L^-1

Passo 5

Na solução em equilı́brio com AgI(s), vale
Ksp = [Ag^+],[I^-] Longrightarrow [Ag^+] = Ksp[I^-] = 8,3times10^-176,757times10^-4 approx1,23times10^-13 mol,L^-1

Passo 6

Finalmente, calcula-se
pAg^+ = -log10[Ag^+] = -log10l(1,23times10^-13r) approx12,91

Resposta

pAg^+=12,91

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