Calcule o pH antes e depois da adição de
de
a 0,100 litro de:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o pH de uma solução de HCl 0,10 mol/L num volume de 0,100 L antes e depois de adicionar mais 0,010 mol de HCl.
Conteúdo: pH de ácidos fortes e estequiometria básica (relação mol–concentração–volume).
O que precisamos:
Conteúdo: pH de ácidos fortes e estequiometria básica (relação mol–concentração–volume).
O que precisamos:
- Saber que HCl é um ácido forte (dissocia 100% em H⁺ e Cl⁻).
- Definição de pH:
- Cálculo de mols iniciais (concentração × volume) e concentração final após adição de mols.
Passo 2
Calcular a concentração de H⁺ inicial:
- Mols de HCl iniciais =
- Como dissocia totalmente,
- pH inicial:
Passo 3
Agora o cenário depois de adicionar 0,010 mol de HCl:
- Mols totais de HCl = mols iniciais + mols adicionados
- O volume da solução não muda (a gente considera que é bem pequeno o acréscimo), então segue 0,100 L.
- Nova concentração de H⁺:
- pH após adição:
Resposta
pH inicial = 1,00
pH após adicionar 0,010 mol de HCl = 0,70
pH após adicionar 0,010 mol de HCl = 0,70