Calcule o pH antes e depois da adição de 0,010 mol de HCl a 0,100 litro de:
HCl 0,10 mol / L

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o pH de uma solução de HCl 0,10 mol/L num volume de 0,100 L antes e depois de adicionar mais 0,010 mol de HCl.
Conteúdo: pH de ácidos fortes e estequiometria básica (relação mol–concentração–volume).
O que precisamos:
  • Saber que HCl é um ácido forte (dissocia 100% em H⁺ e Cl⁻).
  • Definição de pH: pH = -logl[H^+r]
  • Cálculo de mols iniciais (concentração × volume) e concentração final após adição de mols.

Passo 2

Calcular a concentração de H⁺ inicial:
  1. Mols de HCl iniciais = pHinicial = -log(0,10) = 1,00
  2. Como dissocia totalmente,
  3. pH inicial:

Passo 3

Agora o cenário depois de adicionar 0,010 mol de HCl:
  1. Mols totais de HCl = mols iniciais + mols adicionados = 0,010 mol + 0,010 mol = 0,020 mol
  2. O volume da solução não muda (a gente considera que é bem pequeno o acréscimo), então segue 0,100 L.
  3. Nova concentração de H⁺: [H^+] = 0,020 mol0,100 L = 0,20 mol/L
  4. pH após adição: pHfinal = -log(0,20) approx 0,70

Resposta

pH inicial = 1,00
pH após adicionar 0,010 mol de HCl = 0,70

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