Calcule o pH antes e depois da adição de 0,010 mol de HCl a 0,100 litro de:
NaOH 0,10 mol / L

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o pH de uma solução de NaOH 0,10 mol/L com volume de 0,100 L antes e depois de adicionar 0,010 mol de HCl.
Conteúdo: equilíbrio ácido–base forte (neutralização).
O que vamos precisar:
  1. descobrir a concentração de OH⁻ inicial e calcular o pH via pOH,
  2. fazer o balanço de mols de OH⁻ e H⁺ depois da adição de HCl, ver se sobra ácido ou base, e então achar o pH final.

Passo 2

Calcular o pH inicial:
  1. Mols de NaOH = C·V = 0,10 mol/L × 0,100 L = 0,010 mol → isso gera 0,010 mol de OH⁻.
  2. Concentração [OH⁻] = mols / volume = 0,010 mol / 0,100 L = 0,10 mol/L.
  3. pOH = −log [OH⁻] = −log(0,10) = 1.
  4. pH = 14 − pOH = 14 − 1 = 13.

Passo 3

Calcular o pH depois de adicionar 0,010 mol de HCl:
  1. HCl é forte, gera 0,010 mol de H⁺.
  2. Reação: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
    • Mols OH⁻ iniciais = 0,010
    • Mols H⁺ adicionados = 0,010
    → eles se anulam totalmente, sobrando 0 mol de cada.
  3. Como não sobra nem OH⁻ nem H⁺, sobra só água pura (ou solução neutra).
  4. pH de água pura (em 25 °C) é 7.

Resposta

pH inicial = 13
pH final (após adição) = 7

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