Calcule o pH antes e depois da adição de
de
a 0,100 litro de:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o pH de uma solução de NaOH 0,10 mol/L com volume de 0,100 L antes e depois de adicionar 0,010 mol de HCl.
Conteúdo: equilíbrio ácido–base forte (neutralização).
O que vamos precisar:
Conteúdo: equilíbrio ácido–base forte (neutralização).
O que vamos precisar:
- descobrir a concentração de OH⁻ inicial e calcular o pH via pOH,
- fazer o balanço de mols de OH⁻ e H⁺ depois da adição de HCl, ver se sobra ácido ou base, e então achar o pH final.
Passo 2
Calcular o pH inicial:
- Mols de NaOH = C·V = 0,10 mol/L × 0,100 L = 0,010 mol → isso gera 0,010 mol de OH⁻.
- Concentração [OH⁻] = mols / volume = 0,010 mol / 0,100 L = 0,10 mol/L.
- pOH = −log [OH⁻] = −log(0,10) = 1.
- pH = 14 − pOH = 14 − 1 = 13.
Passo 3
Calcular o pH depois de adicionar 0,010 mol de HCl:
- HCl é forte, gera 0,010 mol de H⁺.
- Reação: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
• Mols OH⁻ iniciais = 0,010
• Mols H⁺ adicionados = 0,010
→ eles se anulam totalmente, sobrando 0 mol de cada. - Como não sobra nem OH⁻ nem H⁺, sobra só água pura (ou solução neutra).
- pH de água pura (em 25 °C) é 7.
Resposta
pH inicial = 13
pH final (após adição) = 7
pH final (após adição) = 7