Calcule a atividade do
nas soluções
e
da questão anterior.
de
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente achar a atividade do íon Cl⁻ em duas soluções (chamadas a e b) da “questão anterior”. O que temos em mãos é que a solução a (e b, que tem a mesma composição de íons) vem de dissolver 8×10⁻⁵ M de CuCl₂.
Conteúdo: conceito de atividade em soluções iônicas e coeficiente de atividade via lei de Debye–Hückel.
O que vamos precisar:
Conteúdo: conceito de atividade em soluções iônicas e coeficiente de atividade via lei de Debye–Hückel.
O que vamos precisar:
- Determinar [Cl⁻] a partir da dissociação de CuCl₂.
- No caso ideal (solução a), a atividade é igual à concentração.
- No caso real (solução b), usar a lei de Debye–Hückel limitante para calcular o coeficiente de atividade γ<sub>Cl⁻</sub>, e então a = γ·c.
Passo 2
Primeiro, vamos achar a concentração de Cl⁻:
CuCl₂ → Cu²⁺ + 2 Cl⁻
Se [CuCl₂] = 8×10⁻⁵ M, então
CuCl₂ → Cu²⁺ + 2 Cl⁻
Se [CuCl₂] = 8×10⁻⁵ M, então
Passo 3
Solução a (ideal):
– Em uma solução ideal (iônica muito diluída), a atividade é igual à concentração
.
Logo:
– Em uma solução ideal (iônica muito diluída), a atividade
Logo:
Passo 4
Solução b (não-ideal, Debye–Hückel limitante):
- Calcular a força iônica
: - Usar a lei de Debye–Hückel limitante (25 °C):
Para Cl⁻ ( ): Então - Atividade na solução b:
Resposta
a)
(ideal)
b) (com Debye–Hückel)
b)