Calcule a força iônica das seguintes soluções:
mais
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para calcular a força iônica de uma mistura de duas soluções: 0,01 M em FeCl₃ e 0,009 M em FeCl₂. Isso faz parte da matéria de Eletroquímica/Química de Soluções. Para resolver, a gente vai precisar saber:
- quais íons aparecem quando esses sais se dissolvem;
- como se calcula a força iônica, usando a fórmula
onde
é a concentração do íon
e
é sua carga.
Passo 2
Quando FeCl₃ se dissolve, gera:
- Fe³⁺ com concentração 0,01 M
- 3 Cl⁻ com concentração
M
Quando FeCl₂ se dissolve, gera:
- Fe²⁺ com concentração 0,009 M
- 2 Cl⁻ com concentração
M
Somando tudo, temos:
- [Fe³⁺] = 0,01 M
- [Fe²⁺] = 0,009 M
- [Cl⁻] = 0,03 + 0,018 = 0,048 M
Passo 3
Agora, a teoria: a força iônica
mede o “efeito” de todos os íons na solução, ponderado pelo quadrado da carga. A fórmula geral é
Isso significa que cada íon contribui com
, depois a gente divide tudo por 2.
Passo 4
Vamos aplicar:
Para Fe³⁺ (
,
):
Para Fe²⁺ (
,
):
Para Cl⁻ (
,
):
Somando tudo e dividindo por 2:
Resposta
A força iônica da mistura é
.