Calcule a força iônica das seguintes soluções:
0,01 M em FeCl 3 mais 0,009 M em FeCl2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para calcular a força iônica de uma mistura de duas soluções: 0,01 M em FeCl₃ e 0,009 M em FeCl₂. Isso faz parte da matéria de Eletroquímica/Química de Soluções. Para resolver, a gente vai precisar saber:
  1. quais íons aparecem quando esses sais se dissolvem;
  2. como se calcula a força iônica, usando a fórmula
I = tfrac12 sumi ci zi^2
onde é a concentração do íon e é sua carga.

Passo 2

Quando FeCl₃ se dissolve, gera:
  • Fe³⁺ com concentração 0,01 M
  • 3 Cl⁻ com concentração M
Quando FeCl₂ se dissolve, gera:
  • Fe²⁺ com concentração 0,009 M
  • 2 Cl⁻ com concentração M
Somando tudo, temos:
  • [Fe³⁺] = 0,01 M
  • [Fe²⁺] = 0,009 M
  • [Cl⁻] = 0,03 + 0,018 = 0,048 M

Passo 3

Agora, a teoria: a força iônica I = tfrac12 sumi ci zi^2 mede o “efeito” de todos os íons na solução, ponderado pelo quadrado da carga. A fórmula geral é
Isso significa que cada íon contribui com , depois a gente divide tudo por 2.

Passo 4

Vamos aplicar:
Para Fe³⁺ ( I = tfrac12 l(0,09 + 0,036 + 0,048r) = tfrac12 times 0,174 = 0,087 , ):
Para Fe²⁺ ( , ):
Para Cl⁻ ( , ):
Somando tudo e dividindo por 2:

Resposta

A força iônica da mistura é .

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