Calcule cada uma das seguintes grandezas para um gás ideal:
A pressão, em atmosferas, se 5,52 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} ocupa 413 mL a 88^{\circ} \mathrm{C}

Passo 1

O enunciado pede a pressão de um gás ideal em atmosferas, sabendo que temos n=5,52\times10^{-2},mol que ocupam V=413,mL a T=88^\circC. O conteúdo necessário é a equação de estado dos gases ideais:
PV = nRT

Passo 2

Converter volume para litros e temperatura para kelvin:
V = 413\text{ mL}\times\frac{1\text{ L}}{1000\text{ mL}} = 0,413\text{ L}
T = 88^\circ\text{C} + 273,15 = 361,15\text{ K}

Passo 3

Isolar a pressão P na equação de estado:
P = \frac{nRT}{V}
onde R = 0,08206,L·atm·mol ^{-1}·K ^{-1}.

Passo 4

Substituir os valores:
P = \frac{\bigl(5,52\times10^{-2}\bigr)\times(0,08206)\times(361,15)}{0,413} \approx \frac{1,636}{0,413} \approx 3,96

Resposta

A pressão do gás é aproximadamente 3,96,atm.

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