Calcule cada uma das seguintes grandezas para um gás ideal:
A quantidade de gás, em mols, se 88,4 \mathrm{~L} a 54^{\circ} \mathrm{C} tem pressão de 9,84 \mathrm{kPa}

Passo 1

O enunciado trata de um gás ideal com volume V=88,4\,\mathrm{L}, pressão P=9,84\,\mathrm{kPa} e temperatura T=54^\circ\mathrm{C}. Queremos calcular a quantidade de substância n em mols usando a lei dos gases ideais.

Passo 2

Converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
T = 54^\circ\mathrm{C} + 273{,}15 = 327{,}15\,\mathrm{K}.

Passo 3

Escrever a lei dos gases ideais e isolar n:
PV = nRT \quad\Longrightarrow\quad n = \frac{PV}{RT}.

Passo 4

Substituir os valores numéricos, usando
R = 8{,}314\,\frac{\mathrm{kPa\cdot L}}{\mathrm{mol\cdot K}}:
n = \frac{9{,}84\,\mathrm{kPa}\;\times\;88{,}4\,\mathrm{L}} {8{,}314\,\frac{\mathrm{kPa\cdot L}}{\mathrm{mol\cdot K}}\;\times\;327{,}15\,\mathrm{K}} \approx 0{,}320.

Resposta

0{,}320 mol

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